ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Физические и химические свойстпа кальция из "Аналитическая химия кальция" Кальций — серебристо-белый металл. Хорошо прессуется, пластичен, может быть прокатан в листы, поддается обработке резанием. [c.9] Окись и гидроокись кальция. Окись кальция — бесцветные кристаллы с кубической решеткой, а = 4,812 А, плотность 3,4, т. пл. 2585° С. Окись кальция образуется при прокаливании карбоната кальция, реагирует с водой с выделением большого количества тепла и образованием гидроокиси кальция. [c.10] Гидроокись кальция — бесцветные кристаллы с гексагональной решеткой, а = 3,64, с = 4,85 А, плотность 2,24. При нагревании гидроокись кальция отш епляет воду, превращаясь в окись кальция. Будучи сильным основанием, гидроокись кальция поглощает углекислый газ из воздуха. Растворимость ее в воде — 0,165 (20° С) и 0,077 (100 С) г/100 г Н О. [c.10] В присутствии солей щелочных металлов, и особенно хлорида аммония, растворимость гидроокиси кальция значительно повышается. [c.10] Сульфат кальция — бесцветные кристаллы, существующие в виде нескольких модификаций. Природный минерал — ангидрит (нерастворимый ангидрит) — кристаллизуется в ромбической син-гонии а = 6,95, Ь = 6,96, с = 6,21 А, плотность его колеблется между 2,899 и 2,895. [c.10] Растворимый ангидрит, получаемый при обезвоживании гипса, известен в двух формах, а и , кристаллизующихся в гексагональной сингонии и отличающихся лишь величиной кристаллов. а-Форма (крупнокристаллическая) получается при медленном обезвоживании. При быстром обезвоживании получается мелкокристаллическая -форма. Превращение растворимого ангидрита в нерастворимый происходит выше 400° С. Нерастворимый ангидрит негигроскопичен и нерастворим в воде. Растворимый ангидрит жадно поглощает влагу и растворяется в воде. Его растворимость составляет 0,176 (0° С), 0,2036 (20° С), 0,200 (60° С), 0,067 (100° С) г на 100 г HjO. [c.10] Полугидрат 2Са304-Н20 может быть получен при нагревания гипса до 100 °С. Кристаллизуется в гексагональной сингонии а = = 6,28 А, с = 6,24 А. Полугидрат сульфата известен в двух модификациях, различающихся по величине кристаллов и плотности. Крупнокристаллическая а-форма, полученная при медленном обезвоживании гипса, имеет плотность 2,72—2,73. При быстром обезвоживании получается мелкокристаллическая р-форма, плотность 2,67—2,68. [c.11] Галогениды кальция. Физические константы галогенидов кальция приведены в табл. 2. [c.11] Фторид кальция имеет показатель преломления 1,43385, твердость по Моосу равна 4. Практически нерастворим в воде и разбавленных кислотах. Концентрированной серной кислотой разлагается с выделением НР. Фторид кальция встречается в природе в виде плавикового шпата. Может быть получен при действии солей фтора на растворы солей кальция. [c.11] Хлорид кальция очень гигроскопичен, энергично поглощает водяные пары, образуя сначала твердые гидраты, затем расплываясь в жидкость. Для хлорида кальция характерен ряд кристаллогидратов. [c.11] При обезвоживании хлорид кальция частично гидролизуется с образованием окиси кальция и хлористого водорода. Безводный хлорид кальция растворяется в воде со значительным выделением тепла, гексагидрат — с поглош,ением тепла. Хлорид кальция растворим в низших спиртах и жидком аммиаке, образуя с ними сольваты, а также в ацетоне. [c.12] Иодид кальция растворяется в воде лучше, чем бромид (757 г/100 г Н20приО°С). Кристаллизуется из воды в виде кристаллогидрата состава СаТа-бНзО. Известны кристаллогидраты с 7,4 и 3 молекулами воды. Иодид кальция очень гигроскопичен. [c.12] Нитрат кальция при комнатной температуре выделяется из водных растворов Са(Н0з)2-4Н20 в виде бесцветных кристаллов с температурой плавления 42,7° С. Выше 51,6° С кристаллизуется безводная соль (кристаллы кубической сингонии, а = 7,62 А, плотность равна 2,36). Плавится безводная соль при 561° С при 500° С начинается ее разложение с выделением кислорода и образованием нитрита кальция. Последний распадается на окись кальция и двуокись азота. Растворимость безводного нитрата кальция в воде равна 127 (20° С), 355 (51,6° С) г/100 г Н2О. Кристаллогидраты и безводная соль гигроскопичны, поэтому нитрат кальция хранят без доступа влаги. [c.12] Фосфаты кальция. Из кальциевых солей фосфорных кислот наибольшее практическое значение имеют соли ортофосфорной кислоты — трикальцийфосфат, дикальцийфосфат и монокальций-фосфат. [c.12] Трикальцийфосфат Саз(Р04)2 — бесцветные гексагональные кристаллы, т. пл. 1670° С, плотность 3,14. Почти не растворим в воде (0,0025%) при 20° С. Взаимодействует с кислотами, даже слабыми, с образованием кислых солей, значительно лучше растворимых. [c.12] Карбонат кальция встречается в двух кристаллических формах кальцит и арагонит. Кальцит образует бесцветные кристаллы с гексагональной решеткой, а = 4,983 А, с = 17,02 А, плотность 2,711. Арагонит — бесцветные кристаллы ромбической сингонии а = 5,72 А, Ь = 7,94 А, с = 4,94 А, плотность 2,93. Кальцит широко распространен в природе, арагонит встречается реже. [c.13] При нагревании карбонат кальция разлагается без плавления па окись кальция и углекислый газ Растворимость его в воде незначительна кальцита Имг/л, арагонита 15лгг/л (18° С). В присутствии углекислого газа растворимость карбоната кальция резко увеличивается вследствие образования растворилгого в воде бикарбоната кальция. Карбонат кальция легко растворяется в кислотах с выделением углекислого газа. В органических растворителях нерастворим. [c.13] Оксалат кальция используется для гравиметрического определения и отделения кальция. Подробнее см. в разделе Гравиметрические методы . [c.13] Вернуться к основной статье