ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Электронная структура атомов из "Общая и неорганическая химия" Порядок заполнения орбиталей данного подслоя подчиняется пр а в и л X н д а суммарное спиновое число электронов данного подслоя должно быть максимальным. [c.23] Иными словами, орбитали данного подслоя заполняются сначала по одному, затем по второму электрону. Электроны с противоположными спинами на одной и той же орбитали образуют двухэлектронное облако (спариваются) и их суммарный спин равен нулю. [c.23] Электронные конфигурации атомов элементов в основном состоянии приведены в табл. 3. [c.23] Порядок формирования электронных оболочек атомов можно проследить также по помещенным на форзацах книги вариантам периодической системы элементов Д. И. Менделеева. [c.23] При составлении схем распределения электронов в атоме пользуются следующими обозначениями черта — орбиталь, стрелка — электрон, направление стрелки — ориентация его спина. [c.23] У атомов N3, Р и Аг в двух первых слоях К и I) повторяется структура атома неона, поэтому на приведенных схемах показан характер заполнения только внешнего слоя М. [c.25] У последнего элемента 3-го периода — аргона Аг (как и у Ые) завершается заполнение 5- и р-орбита-лей, т. е. внешний слой представляет собой совокупность четырех двухэлектронных облаков (одного в форме шара, трех других — в форме гантели). По максимумам распределения электронной плотности (рис. 10) можно различить К-, - и М-слон. [c.25] Элементы, в атомах которых заполняются -орбитали, называются я-элементами, а элементы, в атомах которых заполняются р-орбита-ли. — р-элементами. [c.26] При дальнейшем возрастании эффективного заряда ядра у еле-дующего после кальция элемента — скандия состояние Зd становится энергетически более выгодным, чем 4р. [c.27] В соответствии с рис. 9 после заполнения З -орбиталей у последующих шести элементов (Оа—Кг) заполняются / -орбитали внешнего слоя. Таким образом, 4-й период начинается двумя -элементами и заканчивается шестью /з-элементами, но в отличие от 2-го и 3-го периодов между 5- и /з-злементами располагаются десять -элементов. [c.27] В 5-м периоде заполнение электронных слоев и подслоев происходит, как и в 4-м периоде, а именно у двух первых ( -элементов Rb и 5г) и шести последних ( о-элементов 1п—Хе) заполняется внешний слой. Между 5- и 7-элементами располагаются десять -элементов (У—Сс1), у которых заполняются -орбитали предвнешнего слоя (4 -подсюй). [c.27] У следующих за лантаном 14 элементов (Се—Ьи) вследствие роста эффективного заряда ядра 4/-состояние энергетически более выгодное, чем 5 -состояние (рис. 11). Поэтому у этих элементов происходит заполнение 4/-орбитали (второй снаружи квантовый слой). Затем продолжается заполнение 5 -орбитали (НГ—Hg). И этот период завершается шестью 5-элементами (Т1—Ни). Таким образом, в 6-м периоде кроме двух 5-элементов, десяти -элементов и шести р-элементов располагаются еще четырнадцать -элементов. [c.28] В седьмом периоде имеются два 5-элемента (Рг, Ка), за ними следуют -элемент Ас и четырнадцать /-элементов (ТЬ—Ьг), далее снова -элементы (Ки и элемент с 2 == 105). 7-й период не завершен. [c.28] Изложенное показывает, что по мере роста заряда ядра происходит закономерная периодическая повторяемость сходных электронных структур, а следовательно, и повторяемость свойств элементов. [c.28] В настоящее время периодический закон формулируется следующим образом свойства простых веществ, а также свойства и формы соединений элементов находятся в периодической зависимости от заряда ядра атомов элементов. [c.28] Вернуться к основной статье