ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Константа равновесия и выход реакции из "Технология редких металлов в атомной технике" Анализ этого уравнения показывает, что зависимость от температуры главным образом определяется сомножителем — АН°1ЯТ. Таким образом, знак изменения энтальпии определяет характер изменения константы равновесия в зависимости от температуры. Для эндотермических процессов Кр возрастает с повышением температуры, для экзотермических убывает. [c.62] Главный вклад в погрешность вносится за счет определения-. теплового эффекта реакции. На практике оказывается достаточным учитывать только погрешность в определении АЯ°. [c.63] При одной и той же относительной погрешности при определении ее роль зависит от абсолютного значения константы равновесия. Действительно, если погрешность в расчете А0° при 1000° К изменяет константу в 100 раз, а сама константа равна 102 , это не сказывается существенно на количественной характеристике. В то же время, если абсолютное значение константы равно 20, невозможно сделать вывод о направлении реакции. Зна14ение константы равновесия при определенной температуре не зависит от давления, хотя давление входит в выражение константы в степени Ал и размерность константы при участии-в реакции газов — [атмосфера] , где Аи — изменение числа молей газов, принимающих участие в реакции. [c.63] как в процессе реакции происходит увеличение А на 1 моль, в выражение для Кр реакции входит давление в первой степени. [c.64] В общем виде определение степени равновесного превраще-яия сводится к решению сложного степенного уравнения. [c.64] При участии в реакции растворов или расплавов или газов лри давлении более 20 атм вместо концентраций следует исполь-зовать активность. [c.64] В технологии редких металлов встречаются реакции, происходящие только в конденсированных фазах между чистыми веществами при полном отсутствии в системе газов. Состав конденсированных фаз в ходе таких реакций не изменяется. Изменение А0° в этом случае показывает только направление реакции. При данной температуре устойчивыми могут быть либо начальные, либо конечные продукты реакции. [c.64] В настоящее время термодинамика широко используется для расчета теплоты реакции и химического равновесия в процессах хлорирования и фторирования окислов и других соединений, металлотермического восстановления различных галогенидов, окислов и т. п. [c.64] Вернуться к основной статье