ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Направленность ковалентной связи из "Общая и неорганическая химия" Поскольку электронные облака имеют различную форму, их взаимное перекрывание может осуществляться разными способами. В занисимости от способа перекрывания и симметрии образующегося облака различают а-, л- и о-связи (рис. 46). [c.69] Сигма - связи осуществляются при перекрывании облаков вдоль линии соединения атомов. Пи - связи возникают при перекрывании электронных облаков по обе стороны от линии соединения атомов. Дельта - связи обязаны, перекрыванию всех четырем лопастей -электронных облаков, расположенных в парал-лелыых плоскостях. [c.69] Исходя ИЗ условий симметрии, можно показать, что электроны 5-орбиталей могут участвовать лишь в о-связывании, р-электроны — уже в а- и п-связывании, а -электроны — как в з- и 1с-, так и в б-связывании. Для /-орбиталей способы перекрывания еще разнообразнее. [c.70] Как же неравноценные по исходному состоянию электроны образуют равноценные химические связи Ответ на этот вопрос дает представление о гибридизации валентных орбиталей. [c.70] Это определяет образование четырех связей С—Н и расположение атомов водорода молекулы метана СН4 в вершинах тетраэдра (рис. 50). [c.72] Следовательно, одна пара электронов оказывав 1 ся несвязываю-щей и занимает одну из хр -гибридных орбиталей, направленных к вершине тетраэдра (рис. 50). [c.72] Теперь уже несвязывающие электронные пары занимают две 5р -гибридные орбитали. [c.72] В представлениях теории гибридизации уменьшение валентного угла НЭН в ряду СН ( 09,5°) — НзЫ (107,3°) - Н О (104,5°) объясняется следующим образом. Поскольку в ряду С—N—О энергетическое различие между 25- и 2р-орбиталями (см. рис. 11) увеличивается, вклад 25-орбиталей при гибридизации с 2р-орбиталями уменьшается. Это приводит к уменьшению валентного угла и постепенному приближению его к 90°. [c.72] Согласно этому представлению химические связи формируются электронами не чистых , а смешанных , так называемых гибридных орбиталей. Последние являются результатом смешения атомных орбиталей. Иначе говоря, при гибридизации первоначальная форма и энергия орбиталей (электронных облаков) взаимно изменяются и образуются орбитали (облака) новой, но уже одинаковой формы и одинаковой энергии. [c.73] Как видно из рис. 47, гибридная орбиталь, возникшая из 5- и р-орби-талей, больше вытянута по одну сторону от ядра, чем по другую. Следовательно, химическая связь, образованная с участием электрона гибридной орбитали, должна быть более прочной, чем образованная электронами отдельных 5- и р-орбиталей. [c.73] Вследствие 5р -гибридизации орбиталей атомов азота и бора ана- огичную структуру имеют ионы N14 и ВН . [c.74] Теория локализованных электронных пар. Согласно этой теории расположение связей и лигандов вокруг центрального атома определяется числом его электронных пар, в том числе несвязывающих. При этом их предпочтительное расположение относительно друг друга — максимальная удаленность, т. е. минимум межорбитального взаимодействия. [c.75] Число локализованных электронных пар центрального атома и пространственная конфигурация для молекул типа АВ приведены в табл. 7 и на рис. 51. С помощью этой теории нетрудно показать, что молекулы СИ, НдМ и НгО относятся к молекулам типа АВ4, АВ3Е и АВ2Е2 соответственно, что отвечает тетраэдрической, тригонально-пирамидальной и угловой пространственной конфигурации (рис. 51 и табл. 7). [c.75] В линейной молекуле СО 2 каждый атом кислорода объединяется с ато1/1ом углерода одной ст- и одной я-связью 0=С=0. [c.77] Вернуться к основной статье