ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Физико-химические свойства органических растворителей из "Электроосаждение металлов из органических растворителей" Использование органических растворителей в электрохимии возможно лишь при наличии достаточной электролитической проводимости раствора. Поэтому первостепенное зна-, чение при применении растворителя имеет его растворяюш,ая и ионизируюш,ая способность, зависящая от сольватирующих свойств и диэлектрической проницаемости растворителя. Органические жидкости растворяют обычно большее количество соединений, чем вода, так как в них хорошо растворимы органические вещества и металлорганическне соединения. Большинство органических растворителей обладает более низкой диэлектрической проницаемостью, чем вода. Исключением является формамид е=110) и Л -замещенные амиды, например А -метилформамид (е= 182,4) и А -метил-ацетамид (е=165 при 40°С). [c.4] Существует несколько видов классификации растворителей по химическим классам, по физическим константам, например температуре кипения, вязкости, диэлектрической проницаемости и т. д., по кислотно-основным свойствам, по специфическому взаимодействию с растворенным веществом. Наиболее важными являются две последние классификации. [c.4] Электронная теория кислот и оснований Льюиса основана на электронном строении молекул и не делает различий между протолитическим и апротонным взаимодействием, так как реакция между растворителем и растворенным веществом сводится не к отщеплению или присоединению протона. [c.5] Для характеристики химических реакций в неводных растворах, как правило, применяют как классификацию Бренстеда, так и Льюиса. По специфическому взаимодействию растворителя с анионами и катионами Д. Паркер [12] предлагает делить растворители на диполярные апротонные и протонные. Протонные растворители способны образовывать водородные связи с ионами растворенного вещества, в го время как диполярные апротонные растворители таких связей не образуют. Поэтому процессы сольватации ионов в таких растворителях существенно отличаются. [c.6] В протонных растворителях анионы сольватируются путем взаимодействия ион-диполь, на которое накладывается образование сильной водородной связи, больще всего проявляющееся для анионов малого радиуса. В диполярных апротонных растворителях анионы сольватируются путем взаимодействия ион-диполь, на которое накладывается взаимодействие, обусловленнсГе взаимной поляризуемостью аниона и молекулы растворителя, сильнее всего сказывающееся для больщих анионов. Например, сольватация анионов в таких растворителях, как диметилформамид и диметнлсульфоксид увеличивается в ряду 0Н- СЬ Вг СМ5 и имеет обратный порядок при гидратации этих анионов с Н2О [12]. [c.6] Вернуться к основной статье