ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Термодинамика и кинетика кор розии из "Гальванические проекты в машиностроении Том 1" Классификация коррозии. Коррозия — разрушение (окисление) металлов в результате химического или электрохимического воздействия внеи -t eii среды. [c.6] По характеру коррозионных поражений (рис. 1) различают общую, h. iH сплошную, и местную коррозию. В свою очередь, общая коррозия может Сыть равномерной н неравномерной. [c.6] На диа1 рамме, приведенной на рнс. 2, отмечены значения стандартных потенциалов некоторых металлов. Те металлы, потенциалы которых располагаются выше линий равновесия водородного нли кислородного электродов, могут корродировать соответственно с водородной или кислородной деполяризацией. Металлы, гстенциалы которых находятся ниже ли[и и равновесия кислородного электрода, корродировать не должны. Эти металлы будут корродировать в том случае, если в растворе будет иметься какой-либо другой деполяризатор (помимо Н+ н Оз). [c.7] В табл. I приведены значения необратимых потенциалов некоторых металлов в 3 %-ном растворе Na l. [c.7] В соответствии с приведенными урав-иеииями, прн сдвиге потенциала в сторону положительных зиачеинй (Ч-Д ) скорость анодного процесса (ионизация металла) возрастает, а скорость катодного процесса снижается. Прн сдвиге потенциала в сторону отрицательных значений (—ДЯ) ускоряется катодный процесс и замедляется анодный. [c.8] Состав н концентрация коррозионной среды. При сутствующие в коррозиоинон среде ионы могут ускорять (активаторы) или замедлять (ингибиторы) процесс коррозии (табл. 2). [c.8] Увеличение концентрации коррозионной среды ускоряет коррозию до определенного предела, что обусловлено повышением ее электропроводимости, В ряде случаев наступает резкое торможение коррозии с ростом концентрации кислоты, обладающей сго-собностью пассивировать металл. Железо пассивируется при концентрации НЫОз35% и Нг504 б5%. [c.8] В табл.З приведены сведения о коррозионной стойкости металлов в некоторых средах. [c.8] Кислотность (pH) по-разному влияет на металлы. Все металлы принято делить на пять групп по характеру влияния pH на скорость коррозии (рио. 5). [c.8] Примечание. Принятые обозначения У — устойчив К — корродирует Кр корродирует в разбавленном растворе. [c.9] Первая группа — это металлы, устойчивые в кислой и щелочной средах их скорость коррозии практически не зависит от pH. К этой группе относят Аи, Р1, Ад. [c.9] Третья группа — это металлы, неустойчивые в кислой среде и устойчивые в нейтральной и щелочной средах. К этим металлам относят Сб, Со, N1. [c.9] Четвертая группа — это металлы, коррозионно-стойкие в кислой среде и неустойчивые в щелочной. Металлы, относящиеся к этой группе (Та, Мо, имеют кислый характер гидро-ксидной пленки, которая легко растворяется при взаимодействии с щелочным раствором. [c.9] Пятая группа — это металлы, стойкие только в нейтральной среде. Особенностью этих металлов (А1, 7п, 5п, РЬ) является образование амфо-терных гидроксидов, одинаково хорошо растворяющихся в кислой и щелочной средах. [c.9] Температура оказывает влияние на состав и строение пассивирующих пленок, состоящих из продуктов коррозии. Например, на 2п в температурном интервале 50—90 °С в воде образуется зернистая, слабо связанная с металлом пленка. В этом температурном интервале скорость коррозии 2п резко возрастает. [c.10] В ряде случаев на скорость коррозии оказывает влияние давление. Обычно с ростом давления скорость коррозии увеличивается. Это характерно для процессов коррозии с кислородной деполяризацией, так как повышение давлеиня приводит к увеличению растворимости О . Ускорение коррозии происходит и в результате роста меха1П1ческих напряжений в металле. В случае коррозии с водород-ион деполяризацией возможно облегчение наводороживания металла. [c.10] Пассивность. Состояние повышенной коррозионной стойкости, вызванное торможением аиодиого процесса, называют пассивностью. Металл, находящийся в пассивном состоянии, практически ие корродирует, несмотря на то, что его потенциал значительно (иа сотии милливольт) смещен в сторону положительных значений (от стационарного). Например, для Сг в результате пассивирования скорость растворения снижается иа пять-шесть порядков (почти в миллион раз). [c.10] Вернуться к основной статье