ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Химико-аналитическая характеристика урана и его соединений из "Аналитическая химия урана" Уран представляет собой очень плотный металл, по внешнему виду напоминаюш ий сталь. Металлический уран суш ествует в трех кристаллических модификациях (а-, р- и у-структуры). Радиус атома урана в металлическом состоянии равен 1,421 А [799]. При высокой температуре уран может быть подвергнут ковке. [c.10] Физические свойства приведены в табл. 3. [c.10] Металлический уран очень реакционноспособный элемент он легко взаимодействует со всеми металлоидами, а также образует интерметаллические соединения с Hg, 5п, Си, РЬ, А1, Ы, Ре, N1, Мп, Со, 2п, Ве, Се, 1п, 1г, Р, Р1 и др. [c.10] Пш]ный обзор работ по химическим свойствам урана и его соединений до 1936 г. приведен в руководстве [5471, а более поздних работ в [97. 145, 227]. [c.11] Некоторые реакции взаимодействия урдна с металлоидами представлены в табл. 4 [227]. [c.11] Фтористый водород. Хлористый водород. [c.11] Окись азота. . . . Метан. . [c.11] Действие концентрированных растворов кислот на металлический уран в компактном виде дано в табл. 5 [97]. [c.11] Органические кислоты (муравьиная, уксусная, масляная и др.), разбавленные или безводные, не реагируют с металлическим ураном, но в присутствии хлористого водорода протекают бурные реакции растворения урана с образованием соответствующих солей и (IV). [c.11] Ацетат урана можно получить действием уксусного ангидрида или ацетилхлорида на металл. [c.11] Растворы гидроокисей щелочных металлов слабо действуют на металлический уран, но при прибавлении к раствору щелочи перекиси водорода уран растворяется с образованием растворимых пер-уранатов. Растворение металлического урана в ряде кислот и других растворителях подробно описано Ларсеном [691]. [c.11] Важнейшими бинарными соединениями урана являются гидрид, карбиды, окислы, нитриды и галогениды. [c.12] Гидрид [97, 312] представляет собой темно-серый пирофорный порошок, обладающий большой химической активностью. Гидрид урана растворяется в НЫОз, в концентрированной НСЮ4 и горячей концентрированной Н2804. Разлагается при нагревании 400° в вакууме. [c.12] В литературе [97] описаны три карбида урана иС, игСз и иСг, имеющие вид тугоплавких, с металлическим блеском кристаллов, которые разлагаются водой и разбавленными кислотами, особенно при нагревании, с образованием солей уранила. [c.12] Получены бориды урана иВг, иВ4, иВ, [97, 227]. Бориды иВг и иВ4 растворимы в НМОз и НР, а также в концентрированной Н3РО4 ив,2 не растворяется в горячей концентрированной НС1 и НР, но медленно растворяется в горячей концентрированной Н2804. [c.12] Известны три окисла урана — двуокись UO2, закись-окись U2O8 и трехокись иОз имеются также указания о существовании одноокиси ио [31. Исследование системы U—О проводилось многими авторами [97, 227, 6031. [c.13] Трехокись иОз, цвет которой меняется от красного до желтого, в зависимости от кристаллической модификации имеет амфотерные свойства с кислотами 110з взаи.модействует с образованием солей уранила, со щелочами — с образованием уранатов. UO3 растворяется во всех минеральных кислотах, а также в уксусной кислоте. [c.13] В ряду UO2, UsOs и иОз увеличивается сродство к воде. Гидрат двуокиси урана U02-j H20 получается при действии аммиака или щелочи на растворы солей U (IV), а также при гидролизе разбавленного раствора хлорида или ацетата урана (IV). На воздухе гидрат легко окисляется до UO3 Н2О. После высушивания над серной кислотой гидрат имеет состав U02-2H20. Свежеприготовленная гидроокись урана (IV) хорошо растворима в кислотах, но при стоянии ее растворимость уменьшается. [c.13] Вернуться к основной статье