ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Кинетика гомогенных химических реакций в реакторах идеального перемешивания из "Новый справочник химика и технолога Электродные процессы Химическая кинетика и диффузия Коллоидная химия" Для простых мономолекулярных реакций скорость реакции совпадает со скоростью расходования реагента. [c.336] Сочетанием методов разбавления и использования реагентов в эквимолекулярных количествах можно определить константу скорости реакции, порядок по реагенту и суммарный порядок реакции. [c.336] При определении кинетических параметров химической реакции, базирующихся на вышеприведенных приемах, используют либо одну полную кинетическую кривую, либо начальные участки серии кинетических кривых. [c.336] Данный метод находит широкое применение при исследовании химических реакций, когда нельзя пренебречь влиянием продуктов на их кинетику. [c.338] Главное преимущество дифференциального метода состоит в том, что не требуется никаких предположений по поводу механизма реакции, так как дифференциальное уравнение скорости выводится непосредственно из эксперимента. Основной недостаток метода заключается в том, что исходные данные Сд—( нужно сначала перевести в данные V— Сд ( второе поколение экспериментальных данных). Как правило, экспериментальные кривые с—/ не записываются непрерывно, а строятся по отдельным точкам. Повысить точность метода можно с помощью графических редакторов на ЭВМ путем аппроксимации точек какой-либо кривой, описываемой известной функцией, с последующим ее дифференцированием. [c.339] В основу расчета кинетических параметров сложных химических реакций положен принцип независимости различных реакций, протекающих в одной системе. Согласно этому принципу, скорость каждой реакции в системе прямо пропорциональна концентрациям реагирующих веществ и независима от других реакций. Полученные с его использованием уравнения для некоторых обратимых, параллельных и последовательных реакций хорошо согласуются с опытом и представлены в табл. 2.1.8, 2.1.9. [c.339] Численные значения констант зависят от единиц, выбранных для измерения времени и концентрации. Коэффициенты пересчета приведены в табл. 2.1.10, 2.1.11. [c.339] Для простых некаталитических реакций с участием молекул значения энергии активации лежат в интервале 80-250 кДж/моль. Необходимо отметить, что значение энергии активации характеризует всегда определенный температурный интерва-т. Вне этого интервала у реакций может наблюдаться отсутствие линейной полулогарифмической зависимости, вызванное изменением механизма химической реакции и сопровождающееся изменением вида кинетического уравнения или его кинетических параметров. [c.341] В табл. 2.1.12 приведены соотнощения между различными единицами энергии. [c.341] Значение величины энергии активации рассчитывают с помощью соотнощения Еа = -2,303 R [Alg / А(7) ]. [c.341] Вернуться к основной статье