ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Интегральный метод анализа экспериментальных данных из "Инженерное оформление химических процессов" Уравнение (111,64) устанавливает связь между степенью превращения и концентрацией для систем с переменным объемом, удовлетворяющих предположению линейности, выраженному уравнением (111,61). Это разумное ограничительное предположение практически пригодно для изотермических систем с постоянным давлением, в которых не протекают последовательные реакции, и для многих неизотермических систем. [c.84] Выражение (111,65), несомненно, легче анализировать, чем уравнение (111,60). Кроме того, отметим, что при = О уравнение (111,65) переходит в уравнение (111,1). [c.84] Наиболее удобным способом наблюдения за ходом реакции является определение изменения объема системы в зависимости от времени. Зная указанное изменение объема AV, по уравнению (111,61) можно найти степень превращения и использовать ее затем в уравнении (111,65). Эти взаимосвязи применимы для всех соотношений реагентов при наличии или отсутствии инертных веществ. [c.84] Дальнейшее изложение основано на допущении о том, что объем системы линейно зависит от степени превращения [(см. уравнение (111,61)]. [c.84] Выражение (П1,66) справедливо для всех типов периодически действующих реакторов, объем которых есть линейная функция степени превращения. [c.85] Рассмотрим теперь специальные случаи, когда уравнение скорости поддается интегрированию и простой графической проверке. Таких случаев гораздо меньше, чем при изучении кинетики в реакторах с постоянным объемом. [c.85] Реакции нулевого порядка. В этих реакциях скорость изменения любого реагента А не зависит от его концентрации, т. е. [c.85] Полулогарифмический график уравнения (П1,71) или (П1.72) представляет собой прямую линию с наклоном k (рис. П1-20). [c.86] Используя уравнение (111,61), можно преобразовать уравнение (И 1,75) в зависимость V от t. На рис. П1-2 показано, как исследовать такие реакции. [c.87] Вернуться к основной статье