ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы ГОсновы иодометрии из "Основы аналитической химии Часть 2" Кристаллический иод малорастворим в воде. Поэтому обычно в качестве стандартного раствора применяют его раствор в KJ. [c.206] Нормальный окислительно-восстановительный потенциал системы три-иодид—иодид равен Eqj /3j = 0,5355 в, т е. окислительно-восстанови-тельные потенциалы систем J2/2J и Jg/SJ можно практически считать равными. [c.206] Следовательно, окислительно-восстановительный потенциал самой этой системы не зависит от концентрации ионов водорода, если реакции протекают в кислых растворах. [c.207] Следовательно, приведенные выше уравнения представляют собой систему динамического равновесия, сильно зависящего от pH раствора. [c.207] Метод обратного титрования. Вещества, которые труднее окисляются элементарным иодом (т. е. такие, окислительно-восстановительный потенциал систем которых приближается по своему значению к обрабатывают избытком раствора Киз] и затем, спустя некоторое время, достаточное для окисления определяемого вещества, оттитровывают избыток КДЛз стандартным раствором тиосульфата натрия. Такие методы определения называют методами обратного иодометрнческого титрования. Этим путем определяют менее сильные восстановители, чем сульфиды и тиосульфаты. [c.208] Для устранения этой побочной реакции исследуемый раствор сульфида вводят в кислый раствор иода, взятый в избытке, а затем оттитровывают избыток иода стандартным раствором тиосульфата натрия. [c.208] При прямом титровании кислого раствора сульфида происходит потеря сероводорода вследствие его улетучивания к результаты определения получаются неточными. Применение метода обратного титрования дает возможность получать более точные результаты анализа. [c.208] Косвенные методы. Вещества, которые относятся к группе окислителей (окислительно-восстановительный потенциал систем которых больше обрабатывают иодидами калия или натрия, а затем оттитро-йывают выделившийся при этом в эквивалентном количестве элементарный иод стандартным раствором тиосульфата натрия. Такие методы определения называют методами косвенного иодометрического определения. Этим путем определяются перманганаты, хроматы, бихроматы, иодаты, элементарные хлор и бром, ионы меди, двуокиси свинца и марганца и другие окислители. [c.208] Выделившийся иод оттитровывают стандартным раствором тиосульфата. [c.208] Вернуться к основной статье