ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Классификация химических реакций. Окислительно-восстановительные процессы. Электролиз из "Химия Для школьников старших классов и поступающих в ВУЗы" Эта реакция — одновременно и реакция двойного обмена, и реакция разложения, так как промежуточно образующаяся угольная кислота НаСОз неустойчива и разлагается на СОа и НаО. [c.133] Такие реакции относят к термохимическим, они подробно рассмотрены в 5. [c.133] Необратимость химической реакции подчеркивается в уравнении знаком равенства (=--) между формулами реагентов и формулами продуктов, а обратимость реакции — специальным знаком — противоположно направленными стрелками ( ). [c.133] Восстановление — это процесс присоединения электронов атомом, молекулой или ионом. [c.134] Окислителем является атом, молекула или ион, принимающий электроны. Восстановителем является атом, молекула или ион, отдающий электроны. [c.135] Окислитель в процессе реакции восстанавливается, а восстановитель — окисляется. [c.135] Следует помнить, что рассмотрение окисления (восстановления) как процесса отдачи (и принятия) электронов атомами или ионами не всегда отражает истинное положение, так как во многих случаях происходит не полный перенос электронов, а только смещение электронного облака от одного атома к другому. [c.135] Однако для составления уравнений окислительно-вос-становительных реакций не имеет существенного значения, какая связь при этом образуется — ионная или ковалентная. Поэтому для простоты будем говорить о присоединении или отдаче электронов независимо от типа связи. [c.135] Прежде всего, определим продукты реакции. HNOз является сильным окислителем, поэтому сера будет окисляться до максимальной степени окисления 8 +, а железо — до Ге , при этом HNOз может восстанавливаться до N0 или N 2. Мы выберем N0. [c.136] Где будет находиться НзО (в левой или правой части), мы пока не знаем. [c.136] Таким образом, при написании электронно-ионных уравнений нужно исходить из состава ионов, действительно имеющихся в растворе. Кроме того, как и при составлении сокращенных ионных зфавнений, вещества малодиссоциирующие, плохо растворимые или выделяющиеся в виде газа следует писать в молекулярной форме. [c.136] Обратите внимание, что для определения количества отданных и принятых электронов нам ни разу не пришлось определять степень окисления алементов. Кроме того, мы учли влияние среды и автоматически определили, что Н2О находится в правой части уравнения. Несомненно то, что этот метод гораздо больше соответствует химическому смыслу, чем стандартный метод электронного баланса,, хотя последний несколько проще для понимания. [c.138] Вернуться к основной статье