ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Калориметрия из "Органическая химия" Часто тепловой эффект реакции обозначают просто как теплоту реакции (теплоту сгорания, теплоту возгонки и т.д.). Правильнее употреблять понятие энтальпия реакции. Для любого химического вещества ири стандартных условиях характерно определенное значение некоторой величины, называемой энтальпией (Я), а тепловой эффект реакций выражают разницей энтальпий (АЯ) реагентов и продуктов реакции и называют энтальпией реакции. [c.40] для сгорания графита получается положительная теплота реакции, а АЯ =—393,5 кДж/моль (ДЯ° вычисляется для стандартных условий — 25 °С и 1 атм или 101,3 кПа). [c.40] Тепловой эффект выражают в килоджоулях на моль (или в килокалориях на моль) . [c.40] Чем меньше теплота сгорания, тем больше теплота образования для соединений одинакового состава. [c.40] Можно найти такой набор значений энергии связей, сумма которых по всем связям молекулы равна теплоте образования вещества в газообразном состояннп из атомов соответствующих элементов. [c.41] Энергии связей являются в некоторой степени усредненными величинами, и в литературе встречаются несколько отличающиеся значения для одних и тех же связей . [c.41] В качестве иллюстрации приводим значения энергии некоторых связей (табл. 1). [c.41] Энергия связей С—С, С—Н и других может иметь несколько различающиеся значения в зависимости от состояния гибридизации и окружения атолюз. [c.41] Этот метод является весьма приближенным. [c.41] Для двухатомных молекул энергия диссоциации равна термохимической энергии связи, но для многоатомных молекул это не так. Например, энергия диссоциации связи С—С в большой степени зависит от строения углеводорода (табл. 2). [c.42] Термодинамическую энергию связей н энергию диссоциации используют для сравнения и характеристики стабильности и реакционной способности органических соединений. [c.42] Вернуться к основной статье