ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Неводные растворители из "Аналитическая химия" Неводные растворители и смешанные растворители на их основе широко применяют в практике аналитической химии. Свойства растворителя существенно влияют на растворимость вещества, его кислотно-основные свойства и кислотно-основные равновесия в растворе. Одно и то же соединение в зависимости от применяемого растворителя может быть а) кислотой, основанием, амфотерным или нейтральным соединением, б) сильным или слабым электролитом. [c.31] Предложено несколько систем классификации растворителей по их физическим или химическим свойствам. В аналитической химии в практике кислотно-основного титрования используют классификацию, основанную на кислотно-основных свойствах растворителей. В соответствии с теорией Бренстеда — Лоури различают апротонные и протонные растворители. [c.31] Молекулы апротонных растворителей не диссоциируют и неспособны быть донорами или акцепторами протонов. К ним относят ароматические и алифатические углеводороды (беи-зол, гексан и др.), галогеналканы (хлороформ, тетрахлорид углерода) и др. Эти растворители практически не участвуют в реакциях кислотно-основного взаимодействия с растворенным веществом, в них нельзя титровать соединения с низкой кислотностью или основностью. Диэлектрическая проницаемость (е) их значительно ниже, чем у воды. [c.31] Амфипротные растворители применяют для титрования веществ как кислотного, так и основного характера. [c.31] Растворители этого класса применяют для титрования веществ основного характера. [c.32] Эту группу растворителей применяют для титрования веществ кислотного характера. [c.32] Молекулы диполярных протонных растворителей (муравьиная, серная кислоты, спирты, вода и др.) содержат атомы водорода, связанные с электроотрицательными атомами (О, 5, Ы), и способны к образованию водородных связей с акцепторами протонов. Они обладают высокой диэлектрической проницаемостью, за исключением ряда кислот. [c.33] К аполярным апротонным растворителям относят углеводороды, их галогенпроизводные, сероуглерод и др. Это растворители с низкой диэлектрической проницаемостью (е 15) и небольшими дипольными моментами (ц, 2Д). Взаимодействие их с растворенным веществом обусловлено неспецифическими силами. [c.33] При оценке кислотности неводиых растворов возникает необходимость сравнения кислотности различных веществ в одном и том же иеводном растворителе, а также сравнения кислотности растворов веществ в разных растворителях. Несмотря на трудности проведения абсолютных измерений и сравнения значений, полученных в различных растворителях, концепцию pH можно формально перевести на неводные растворители. Рассмотрим диссоциацию растворителя ЬН 2Ш Ш2+-Ь Ь-. [c.34] В отличие от шкалы рНр шкала рА различных растворителей начинается не с нуля, а с разных значений рА (рис. 2.3). Шкала рА позволяет представить не только протяженность шкалы данного растворителя, но и ее положение по отношению к шкалам других растворителей. [c.34] Важной величиной при оценке дифференцирующего и нивелирующего действия растворителей является константа автопротолиза (/(5)- Чем сильнее ионизирован растворитель, т. е. чем больше К , чем большей сольватирующей способностью в отношении растворенных веществ обладает данный растворитель, тем сильнее диссоциированы в его среде растворенные вещества и тем больше нивелированы они по силе. С уменьшением К увеличивается дифференцирующий эффект растворителя. [c.36] При переходе от одного растворителя к другому, при увеличении Кз константа диссоциации кислоты (или основания) в данной среде должна увеличиваться в большей степени, чем Кз, при уменьшении Кз зиачеиия Кд (Кв) ие должны увеличиваться. Необходимо учитывать также положение абсолютной шкалы кислотности растворителя. [c.36] Вернуться к основной статье