ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Хелатообразоваиие ЭДТА с иоиами металлов из "Аналитическая химия" Две иминодиацетатные группировки, входящие в состав молекулы ЭДТА, придают ей свойства слабого электролита. По этой причине ионное состояние ЭДТА в растворе и, следовательно, его способность к комплексообразованию с ионами металлов при прочих равных условиях зависят от pH раствора. [c.337] Поэтому, строго говоря, значения Ка и Кл, соответствуют отщеплению протонов от карбоксильных групп, а Каз и [ Ка, — процессам поочередного отщепления протонов от протонированных третичных аминогрупп. [c.338] Как известно, хелатами называют циклические комплексные соединения ионов металлов с лигандами, способными присоединяться к этому иону более чем двумя связями. Так как при хелатообразовании лиганд должен предоставить иону металла определенное число связей, этот лиганд должен обладать определенной координационной емкостью. Координационную емкость лиганда называют дентатностью. Следовательно, хелаты образуют полидентатные лиганды. [c.338] Электронные пары, осуществляющие координационную и валентные связи, различаются по своему происхождению. Так, электронная пара, ответственная за координационную связь, является парой р-электронов атома азота. Электронные же пары валентных связей образуются за счет спаривания неспаренных электронов атомов кислорода карбоксильных групп и электронов, находящихся на соответствующих орбиталях атома металла. [c.339] Далее будет показано, что при взаимодействии ЭДТА с ионами металлов возможно образование комплексонатов и других составов, поэтому соответствующие аналитические определения всегда проводят при специально подобранных условиях, когда комплексонаты иных, кроме 1 1 составов, не образуются. [c.340] Хелатный эффект приводит к повышению устойчивости комплексов ионов металлов, образующих как стабильные, так и малопрочные комплексы. Например, ионы щелочноземельных металлов образуют с монодентатными аммиаком и ацетат-ионами чрезвычайно неустойчивые комплексы. Однако если эти лиганды объединить в единую молекулу хелатообразующего реагента (например, ЭДТА), то образуются устойчивые комплексонаты. Причем хелаты этих металлов стабилизируются почти в той же степени, что и комплексы других металлов (меди, никеля, цинка и др.). Следовательно, объяснение природы хелатного эффекта нужно искать в наиболее общих закономерностях реакций комплексообразования. [c.340] В первом случае число частиц в системе будет больше, чем во втором, так как всегда т . [c.341] Вернуться к основной статье