ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Основные понятия и терминология кинетики сложных химических реакций из "Физико-химическая технология глубокой переработки нефти и газа. Ч 2" Химическая кинетика — наука о механизме и скоростях химических реакций. [c.16] В учебной и научно-технической литературе можно встретить различное и неоднозначное определение некоторых понятий хими — ческой кинетики, таких, как сложность реакций, концентрация, степень превращения, скорость реакций и т.д. [c.17] Однако реакция 3 является комбинацией первой и второй. Следовательно, для кинетического описания (моделирования) этой сложной реакции достаточны любые две независимые реакции из трех. [c.17] В случае идеальных газовых смесей реагирующих веществ величина мольной и объемной долей совпадает. [c.18] Если химическая реакция протекает при атмосферном давлении, то величина мольной доли и парциального давления совпадает. [c.18] Понятие степени превращения в химической кинетике применяется для оценки полноты протекания реакции. Встречаются термины полнота протекания реакции, степень расхо — дования или образования веществ, глубина конверсии сырья, глубина процесса и т.д. [c.18] Применительно к сложным реакциям следует различать ПОНЯ1 ия степени превращения вещества А, в суммарной слож — ной реакции (х.) и степени превращения отдельных простых реакций (Xj). [c.18] Наиболее естественным в ьсинетических исследованиях процессов нефтепереработки является использование так называемых технологических или химических группировок как по исходному сырью, так и по конечным продуктам. Наиболее часто используемый в этих целях прием — это считать за индивидуальное реагирующее вещество отдельные нефтяные фракции, например, бензин, газ, кокс и т.д., или отдельные химические компоненты, например, парафиновые, нафтеновые, ароматические углеводороды бензинов и продуктов каталити — ческого риформинга. Так, в процессах термолиза тяжелых нефтяных остатков Б качестве индивидуальных веществ сырья и продуктов часто принимают масла, смолы, асфальтены, карбены и карбоиды. [c.19] К недостаткам такого метода следует отнести то, что обычно за непревращенное сырье принимают фракцию продукта реакции, идентичную исходному сырью по температурным пределам выки — пания, что не совсем полностью соответствует действительности. [c.19] Скорость реакции — важнейшее понятие химической кинетики. Под скоростью реакции подразумевают скорость реагирова — ния (расходования или образования А, — го вещества в — ой простой и сложной реакции (W,JИ Л ,). [c.19] Количественно скорость реагирования А, — го вещества в слож — ной 1 омогенной (гетерогенной) реакции выражается как количество вещества А , расходуемого или образующегося в результате химических взаимодействий в единицу времени на единице объема реактора (объема или поверхности катализатора или твердого вещества). [c.19] Если входящую в уравнение скорости переменнуюх рассматривать как продолжительность реагирования, то оно становится применимым для описания кинетических закономерностей реакций, осуществляемых в статических условиях или периодических реакторах. [c.20] Для химической реакции, осуществляемой при постоянных температуре и давлении, ее скорость является функцией только концентрации реагирующих веществ. [c.20] Для каталитических реакций величина Ц приданной температуре является количественным критерием активности катализатора. [c.21] Число молекул, одиоврометю вступающих в реакцию, называется молекулярностью реакции. Если стехиометрическое уравне — ние правильно отражает истинный механизм реакции, то порядок и молекулярность совпадаю . В таких случаях реакция первого порядка является мономолекуляриой, а второго порядка — бимолекулярной и т.д. [c.21] Е — энергия активации, кал (Дж)/моль, которую можно определить как минимальное количество энергии взаимодействующих молекул, необходимое для образования продукта реакций. [c.21] Формальная кинетика описывает химический процесс без глубокого изучения механизма реакций. Она базируется на формальном применении закона действующих масс для описания ско — р( )сти не только элементарных, но и для простых и сложных реакций. Том не менее формальные кинетические уравнения, благодаря простоте, находят широкое применение в инженерных расчетах и кинетических исследованиях. [c.22] Вернуться к основной статье