ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Перхлораты других металлов из "Перхлораты Свойства, производство и применение" Изучался электролиз перхлората бария в ряде органических растворителей и определена электропроводность полученных растворов в фурфуроле, целлозольве и этиленгликоле- . [c.59] Кристаллы безводного перхлората бария переходят из а-формы в 3-форму при 284 °С я из формы в у-форму при 360°С. С перхлоратом натрия он образует эвтектику , плавящуюся при 310 °С. Эвтектика содержит 43 мол. % перхлората бария. Сообща-лось о наличии основной соли Ва(0Н)С101. [c.59] Кроме перхлоратов металлов, описанных в предыдущих разделах, было получено значительное количество перхлоратов других металлов и изучены возможности их применения для различных целей. Однако сведения о термодинамических характеристиках этих соединений крайне ограничены. [c.59] Как правило, перхлораты полностью растворимы в воде и во многих органических растворителях. Чени и М.анн определили примерные растворимости (табл. 21) ряда перхлоратов в фурфуроле, целлозольве (моноэтиловом эфире этиленгликоля) ив воде. [c.59] Те же исследователи измерили электропроводность некоторых из этих соединений в фурфуроле и целлозольве и небольшого количества солей—в пиридине и этиленгликоле. Они нашли ряд электродных потенциалов в фурфуроле и целлозольве (по отношению к потенциалу РЬ—РЬ -электрода, равному—0,122 в) и электролитически осадили некоторые металлы из растворов их перхлоратов в указанных растворителях. [c.59] Синха и Рэй получили пиридиновые комплексы некоторых перхлоратов металлов. Их формулы и свойства ириведены в табл. 22. [c.60] Бесцветные кристаллы. Расплываются на воздухе. [c.60] Не стабильны Бесцветные кристаллы. Расплываются на воздухе. [c.60] Лиловые кристаллы. Не расплываются на воздухе. [c.60] Вест определил кристаллическую структуру гексагидратов перхлоратов ряда двухвалентных металлов. Соединения, перечисленные в табл. 23, имеют гексагональную структуру, что можно вывести, исходя из тригидрата перхлората лития, путем удаления половины атомов лития и замены оставшейся части металлом. Образуются кристаллы-двойники, причем решетка вода—перхлорат непрерывна вследствие высокой симметрии, а решетка металла с более низкой симметрией прерывается в местах двойниковой плоскости. Гексагидрат перхлората двухвалентной ртути образует тригональные кристаллы и имеет показатели преломления 1,511 и 1,509, а гексагидрат перхлората меди—моноклинные кристаллы с р= 1,495, =1,505 и /г = 1,522. [c.60] Хэйк и Шнелл приготовили основные перхлораты магния, кальция, бария, кадмия, цинка и двухвалентных свинца, ртути и меди, растворяя окислы в соответствующих перхлоратах. Изучение спектров поглощения полученных комплексных растворов н составление рентгенограмм твердых фаз показало, что ири этом образуются основные соли. [c.61] Ниже приводится краткое описание отдельных соединений. [c.61] Перхлорат алюминия. Соль образует гидраты с 3, 6, 9 н 15 молекулами воды. Гидраты с малым содержанием воды крайне гигроскопичны, и получить безводную соль обезвоживанием гидрата очень трудно. [c.61] Молес и Барсиа опубликовали данные о плотности различных гидратов. Для гидратов с 15, 9, 6 и 3 молекулами воды плотность соответственно равна 1,764 1,924 2,020 и 2,145 г/сл1 плотность безводной соли 2,209 г/сл1 . Те же авторы сообщили температуры плавления для гидратов с 15, 9 и 6 молекулами воды (76,2 85,3 и 120,8 °С). Тригидрат не является истинным гидратом при плавлении он разлагается, вода же входит в состав аниона. [c.61] Перхлорат сурьмы. Эта соль была получена Фихтером и Дженни в виде тригидрата взаимодействием свежеосажденной гидроокиси 8Ь(ОН)з с хлорной кислотой. При нагревании выше 60 °С перхлорат в значительной степени разлагается с образованием высших окислов сурьмы. [c.62] Перхлорат висмута. Между висмутом и хлорной кислотой происходит интересная реакция . Если висмут погрузить в хлорную кислоту и затем нагревать раствор над пламенем, на поверхности металла образуется коричневатый защитный слой, который при дальнейшем нагревании бурно взрывается, оставляя чистую поверхность. Если висмут активировать нагреванием в хлорной кислоте, а потом охладить и оставить в кислоте, обязательно рано или поздно произойдет взрыв. При оставлении в течение некоторого времени на воздухе или при погружении в воду коричневый слой исчезает и висмут перестает быть взрывоопасным. Точно выяснено, что взрыв происходит на поверхности, но природа его неизвестна. [c.62] Опубликованы данные о спектре Рамана для водного раствора перхлората висмута . [c.63] Перхлорат кобальта. Перхлорат трехвалентного кобальта был получен из перхлората двухвалентного кобальта электролизом, а также фторированием при О °С. Экстракция перхлората двухвалентного кобальта из водных растворов октанолом-2 изучена Муром с сотр. 14. [c.63] Вернуться к основной статье