ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Направление самопроизвольных процессов из "Курс теории перегонки и ректификации" Необратимый адиабатический процесс всегда сопровождается увеличением энтропии. [c.23] Знак равенства относится к обратимым состояниям системы, а знак неравенства к необратимым. [c.23] Согласно уравнению (1. 13 энтропия изолированной системы при необратимых или самопроизвольных процессах растет, а при обратимых остается неизменной. [c.23] Таким образом, невозможен процесс, в результате которого общая энтропия изолированной системы уменьшается, но, как то явствует из уравнения (I. 13), в отдельных частях системы, иначе говоря, в неизолированной системе вполне возможны процессы, приводящие к уменьшению ее энтропии. [c.23] В тШъы установлен имеющий основное значение для всех выдадов термодинамики опытный факт, согласно которому каждая изолированная от внешнего воздействия система сама стремится к определенному состоянию равновесия. [c.23] Процессы, приводящие термодинамическую систему в состояние равновесия вследствие ее изолированности от внешних воздействий, являются самопроизвольными процессами. Состояние равновесия является конечной точкой самопроизвольного процесса, состоящего из последовательных неравновесных состояний, через которые в конечном итоге система приходит к равновесию. [c.24] Поэтому самопроизвольные процессы не могут быть квази-статическими, ибо в каждой ступени характеризуются неравно-весностью состояния системы, приводящей к необратимости. Примерами самопроизвольных процессов являются переход тепла от тела более нагретого к телу менее нагретому, течение жидкости от высокого уровня к низкому, течение газов от участков большего давления в участки меньшего давления, диффузия газов, межфазовый обмен веществом при отсутствии равновесия и т. д. [c.24] Согласно принципу энтропии протекание в изолированной системе неравновесного процесса должно сопровождаться увеличением ее энтропии. Это позволяет утверждать, что все самопроиз вольные процессы могут протекать лишь в одном направлении, определяемом энтропией. [c.24] Определяющая роль энтропии сводится к тому, что в изолированной макроструктурной системе могут самопроизвольно протекать лишь те процессы, которые увеличивают энтропию системы. [c.24] Система будет находиться в состоянии устойчивого равновесия, когда в ходе любых мыслимых в ней бесконечно малых свободных процессов, совместимых с природой системы, ее энтропия уже не растет и й(5 = 0. [c.24] В свете изложенного определение равновесных состояний системы можно было бы свести к задаче отыскания максимумов на кривой функциональной зависимости энтропии от независимых свойств системы. [c.24] Однако энтропия является слишком общим критерием направленности процесса и состояния равновесия в системе, так как не всегда возможно с достаточной легкостью определять ее изменение. На практике для удобства пользуются обычна другими составными термодинамическими функциями менее общего характера, чем энтропия, специально введенными для изучения некоторых часто встречающихся и наиболее важных частных процессов. Эти функции должны быть обязательна связаны с энтропией рассматриваемой рабочей системы,, чтобы иметь возможность указывать направление самопроизвольных процессов и служить критерием равновесия в системе. [c.24] Вернуться к основной статье