Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English
Для равновесия фаз, находящихся при одной и той же температуре,, необходимо равенство парциальных молярных изобарных потенциалов каждого компонента во всех фазах. Поэтому летучесть должна быть одной и той же для любого выбранного компонента в каждой фазе. Парциальный молярный изобарный потенциал компонента смеси равен молярному изобарному потенциалу компонента в чистом состоянии при той же температуре, что и смесь, и под давлением, равным его равновесному давлению, под которым он существует в смеси. Эти парциальные молярные изобарные потенциалы, как было указано выше, являются химическими потенциалами.

ПОИСК





Влияние температуры, давления и концентрации на парциальные молярные величины

из "Курс теории перегонки и ректификации"

Для равновесия фаз, находящихся при одной и той же температуре,, необходимо равенство парциальных молярных изобарных потенциалов каждого компонента во всех фазах. Поэтому летучесть должна быть одной и той же для любого выбранного компонента в каждой фазе. Парциальный молярный изобарный потенциал компонента смеси равен молярному изобарному потенциалу компонента в чистом состоянии при той же температуре, что и смесь, и под давлением, равным его равновесному давлению, под которым он существует в смеси. Эти парциальные молярные изобарные потенциалы, как было указано выше, являются химическими потенциалами. [c.51]
Уравнения (11.38) и (11.39) называются уравнением Дюгема. Это очень важное соотношение между парциальными давлениями компонентов бинарной системы, пары которой следуют законам идеального газа. Интегрирование уравнения Дюгема часто очень затруднительно и во всех случаях требует знания парциальных давлений в функции состава. [c.52]
Покажем использование уравнения (П.39) на конкретном примере бинарной системы хлороформ — ацетон. Найденные при 35° опытным путе.м парциальные давления компонентов этой системы при различных составах равновесных фаз приведены в табл. 1. [c.52]
Интеграл в правой части этого уравнения может быть найден только графически. Для этого рассчитывается табл. 2. По данным этой таблицы строится график (фиг. 6) зависимости (1 -х /хО от / ,. [c.53]


Вернуться к основной статье


© 2025 chem21.info Реклама на сайте