ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы ОСНОВНЫЕ ПРИНЦИПЫ ЭЛЕКТРОМЕТРИЧЕСКИХ МЕТОДОВ ТИТРОВАНИЯ Ионы как яюсмтели электрических зарядов из "Электрометрические методы анализа коксохимических продуктов" Электрический ток в растворах переносится отрицательно и цоложительно заряженными атомами или группами атомов — ионами. [c.5] Ионы в растворе чаще всего притягивают молекулы растворителя, вследствие чего оказываются окруженными как бы оболочкой его поляризованных молекул. При этом говорят о сольватации ионов, а в частном случае (для водных растворов) — об их гидратации. Например, ион водорода всегда связывается в растворе с одной молекулой воды, образуя гидроксониевый ион НгО-Н+или НзО+. [c.6] Физическими носителями тока в растворе чаще всего являются сольваты и гидраты ионов электролита, т. е, соединения ионов с молекулами растворителя. [c.6] Диссоциация соединений является химической реакцией, ведущей к установлению равновесия между ионами и непродиссоциированными молекулами. [c.6] Для количественной характеристики силы электролита используют понятия степени диссоциации и константы диссоциации. [c.6] Под степенью диссоциации понимают отношение числа молекул электролита, распавшихся на ионы, к общему числу молекул в растворе. В соответствии с этим степень диссоциации может изменяться от О до единицы или при выражении в процентах от О до 100. Величина ее зависит от природы растворенного электролита, концентрации раствора и природы растворителя. Например, соляная, азотная кислоты в 0,1-н. растворах почти полностью распадаются на ионы угольная же, синильная и другие кислоты диссоциируют при тех же условиях лишь в незначительной степени. Из растворимых в воде оснований (щелочей) слабо диссоциирующей является гидроокись аммония [1]. [c.6] Величина степени диссоциации (доля распавшихся молекул) возрастает с уменьшением концентрации электролита и при исчезающе малых концентрациях (бесконечном разбавлении) становится равной единице или 100%. [c.7] Более удобной характеристикой способности электролита к диссоциации является константа диссоциации К, выражающая отношение произведения концентраций свободных ионов к концентрации недиссоциированных частиц электролита. [c.7] Константа диссоциации зависит от природы электролита, растворителя и от температуры, но не зависит от концентрации раствора. [c.7] Величины констант диссоциации служат мерой спб-собности кислот и оснований к ионизации, т. е. являются мерой силы кислот и оснований. Чем больше К, тем больше концентрация ионов водорода (гидроксония) или гидроксила в растворе. [c.8] В разбавленных растворах многих минеральных кислот, щелочей и солей щелочных и щелочноземельных металлов, называемых обычно сильными электролитами, распад молекул на ионы практически полный. Их степень диссоциации равна единице, или 100%, поэтому для этих электролитов вычисление константы диссоциации не имеет смысла. [c.8] Показатели по степени и константе диссоциации являются характерными лишь для электролитов, молекулы которых не полностью распадаются на ионы. Различная способность к электролитической диссоциации в данном растворителе позволяет условно разделить электролиты на сильные, средние и слабые. К сильным относят электролиты, диссоциирующие более чем на 30%, к средним— на 30—3% и к слабым — менее чем на 3%. Слабых электролитов значительно больше, чем сильных. К ним относится большинство органических солей, кислот и оснований, а также ряд неорганических соединений, например гидрат окиси аммония. [c.8] В табл. 1 приводятся для водных растворов константы диссоциации некоторых органических кислот и оснований [2, 3], содержащихся в коксохимических продуктах. [c.8] В зависимости от применяемой среды электролит может быть сильным или слабым. [c.8] В безводной уксусной кислоте, отличающейся прото-генным характером, такие сильные кислоты, как НС1, HNO3, H2SO4, становятся слабыми и напоминают по действию уксусную кислоту, растворенную в воде. Константа диссоциации соляной кислоты в растворе безводной уксусной КИСЛОТЫ выражается малой величиной (К= = 1,4-10 ). Подобным образом ведут себя и другие соединения в кислых растворителях. [c.8] Указанные наблюдения имеют большое значение п аналитической химии. Различное влияние растворителя на электролиты используют для решения разнообразных аналитических задач. [c.9] Вернуться к основной статье