ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Краткие сведения по электрохимии из "Кулонометрический анализ" Электрический ток способны проводить следующие группы веществ 1) газы, 2) металлы и 3) электролиты. В кулонометрическом анализе, как правило, имеют дело с металлическими проводниками, используемыми для подачи электроэнергии от источников тока к электродам, и с электролитическими проводниками, или растворами электролитов, в которых обычно осуществляется реакция, положенная в основу того или иного метода определения. Прохождение электрического тока через раствор электролита сопровождается переносом вещества, что обнаруживается либо по изменению концентрации раствора, либо по выделению веществ на электродах. Этот процесс электрохимического окисления или восстановления веществ на электродах, происходящий с потерей или присоединением электронов, называется электролизом. Для осуществления электрохимической реакции в растворе должны находиться частицы, которые, достигнув поверхности электрода, смогли бы принять или отдать какое-то число электронов. К электродам перемещаются ионы разного заряда, причем положительно заряженные ионы (катионы) направляются к катоду, а отрицательные (анионы) — к аноду. Таким образом, при прохождении тока через цепь, состоящую из металлического проводника и электролита, на поверхности электродов происходит передача электронов от частицы электроду или наоборот. [c.5] Если ( = 1, то W = к, или численно равен массе вещества, выделившегося при прохождении через электролит единицы количества электричества. [c.6] В тех случаях, когда в процессе электролиза происходит электрохимическое окисление или восстановление сложных молекул, например органических веществ, при вычислении Ш в формулу (4) вместо А вводят значения молекулярного веса определяемого вещества. Величина п равна числу электронов, принимающих участие в электрохимической реакции. [c.6] В кулонометрическом анализе величина г должна либо составлять 100%, либо оставаться постоянной вне зависимости от плотности поляризующего тока. [c.7] Все сказанное выше справедливо и в тех случаях, когда в процессе электроокисления или восстановления на одном или обоих электродах образуются вещества, переходящие с поверхности электрода в используемый электролит. С такими процессами, как правило, и приходится иметь дело в кулонометрическом анализе. [c.7] В кулонометрии при контролируемом потенциале постоянный определенный потенциал рабочего электрода поддерживают вручную или автоматически с помощью какого-либо специального устройства. [c.7] В этих случаях можно использовать обычную установку для электровесового анализа, однако в цепь нужно дополнительно включить прибор, измеряющий количество электричества, израсходованного при выполнении анализа. Зная последнее, содержание электроактивного вещества можно найти по формуле (4). [c.7] Вернуться к основной статье