ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Кинетика реакций при постоянном объеме (в замкнутой системе) из "Теоретические основы химических процессов переработки нефти" Интегральная форма кинетического уравнения определяется значением порядка реакции га. При га = О (реакции нулевого порядка) dx/dx = k. Реакция идет с постоянной скоростью до полного исчерпания реагирующего вещества (веществ). При т = 0 л = О, следовательно х = kx. [c.11] Увеличение концентрации вещества А увеличивает относительный выход вещества Е, а увеличение концентрации вещества В приводит к возрастанию доли вещества А, превращающегося в вещество О. Очень часто образующийся из исходного реагента (реагентов) продукт в условиях реакции реакционноспособен и подвергается дальнейшим превращениям. В этом случае выход первичного продукта из прореагировавшего реагента меняется с глубиной превращения этого реагента. [c.13] Рассмотренные зависимости справедливы в том случае, когда скорость обратной реакции пренебрежимо мала относительно скорости прямой реакции и ею можно пренебречь. Это не выполняется, когда реакция проводится в условиях, близких к термодинамически равновесным в этом случае необходимо учитывать и обратную реакцию. [c.14] При прочих равных условиях с увеличением [В]о предельно достижимое (при т = оо) значение Хоо снижается, и при ([А]о = = [В]о реакция не идет вообще, так как реагенты находятся в равновесии. [c.15] Вернуться к основной статье