ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Водородные связи из "Органическая химия Том1" Межмолекулярные взаимодействия трех упомянутых выше типов - диполь-диполь , диполь - индуцированный диполь и индуцированный диполь - индуцированный диполь обеспечивают сравнительно невысокие энергии притяжения. Значительно более прочны водородные связи. Их энергии находятся в пределах 5-10 ккал/моль. Такие связи возникают между функциональными группами, содержащими кислые протоны (т. е. протоны ОН- и КН-групп), и атомами, имеющими НЭП. [c.69] Классический пример сильных водородных связей между молекулами дает вода. [c.69] Менее прочные водородные связи имеются в аммиаке. [c.69] Водородные связи полностью отсутствуют в метане. [c.69] Таким образом, эффекты межмолекулярных взаимодействий объясняют способность низкомолекулярных соединений существовать в виде жидких и твердых веществ. [c.70] Конечно, указанные выше взаимодействия между молекулами возможны и внутри молекул, если они содержат соответствующие функциональные группы и фрагменты. Особенно это относится к высокомолекулярным соединениям. Водородные связи, взаимодействия диполь-диполь , диполь -индуцированный диполь и дисперсионные силы в значительной мере определяют пространственную форму сложных биологически важных соединений, в частности белков и углеводов (подробнее об этом см. в гл. 27). [c.70] Вернуться к основной статье