ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Реакции из "Органическая химия Том1" Пространственное и электронное строение алкинов рассмотрим ниже на примере ацетилена. Молекула ацетилена линейна. Длина связи С=С равна 0,120 нм. Длина С-Н-связи меньше, чем в этилене и этане и равна 0,106 нм. [c.309] Геометрические параметры молекулы ацетилена соответствуют его электронной структуре, показанной ниже в терминах теории Льюиса и гибридизации атомных орбиталей. [c.310] Согласно электронной структуре, уменьшение длин связей в молекуле ацетилена объясняется повышенным 5-характером атомных орбиталей углерода в этой молекуле. Поскольку атомы углерода, образующие тройную связь, находятся в состоянии 5/ -гибридизации, 5-характер их орбиталей достигает 50% (против 25% в молекулах алканов). [c.310] Поэтому гомологи ацетилена с концевой тройной связью имеют отличные от нуля дипольные моменты. [c.310] Следует отметить также некоторые особенности строения циклоалки-нов. Включение линейного фрагмента С-С=С-С в цикл без видимых пространственных напряжений возможно лишь в больших циклах. [c.310] Первым стабильным из средних циклоалкинов является циклононин, в котором угол С]-С2-Сз составляет 160°. [c.310] В циклооктине этот угол равен 155°. Хотя это соединение было выделено в индивидуальном виде и изучено при комнатной температуре, оно неустойчиво при хранении. [c.311] Вернуться к основной статье