ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Химические реакции из "Проектирование аппаратов пылегазоочистки" Закрытая система с химически реагирующими компонентами по форме математического описания аналогична закрытой системе, компоненты которой совершают фазовые переходы, с учетом того, что массы компонентов в системе с фазовыми превращениями остаются постоянными, а в реагирующей системе сохраняется неизменной лишь ее масса в целом. [c.57] Со временем закрытая реагирующая система приходит к состоянию равновесия, в котором количество каждого из реагентов стабилизируются и будет оставаться постоянным до тех пор, пока не изменятся условия процесса. [c.57] Пример.1.2. Для реакции, представленной уравнением (1.1), N=3 символы А , А , соответствуют водороду Н , кислороду и водяному пару Н О, а стехиометрические коэффициенты равны2,1,-2. [c.58] Преобразование веществ в ходе реакции может осуществляться с различной скоростью. Скорость реакции определяется числом актов превращений, происходящих в единицу времени в единице объема для гомогенных реакций или на единице площади поверхности раздела фаз для гетерогенных. [c.58] Вследствие того, что скорость реакции может принимать только положительные значения, при ее вычислении по изменению количества исходного вещества используют знак (-), конечного (+). [c.58] При постоянстве температу ры реагирующей системы скорость реакции в любой момент времени считают пропорциональной произведению актуальных (соответствующих рассматриваемому моменту времени) концентраций, возведенных в некоторые степени, значение которых в общем случае находят опытным путем. [c.59] Равновесное значение меры реакции зависит от многих факторов (вида реагентов, механизма химической реакции, параметров состояния и т.д.) и определяется посредством опытных замеров концентраций реагентов. [c.61] Величину, связывающую концентрации компонентов в состоянии химического равновесия, называют констатной равновесия. [c.61] Если в равновесной системе изменяется концентрация одного из компонентов, то концентрации других компонентов изменятся таким образом, что константа равновесия останется той же. Достичь равновесия с другим значением константы система может в случае изменения какого-либо из параметров ее состояния. [c.61] Численное значение константы равновесия зависит от выбора единиц измерения концентраций реагирующих компонентов и формы записи уравнения реакции. Для удобства решения конкретной задачи реакция может записываться в прямом и обратном, экзо- и эндотермическом направлениях. По разному можно представить и стехиометрические коэффициенты (численные множители) при символах реагентов. Если в общем случае их записывают целыми числами, с точностью до общего множителя равными изменению числа молей, то в технологических расчетах часто бывает удобнее использовать соотношения, приходящиеся на единицу какого-либо из исходных или конечных реагентов. Поэтому численные множители мохугбыть и дробными. [c.61] Здесь символы соединений в выражениях для констант равновесия означают их мольные концентрации. [c.62] Константы равновесия сложных химических реакций можно вычислить посредством комбинации простых равновесий с известными значениями констант. [c.62] Характеристические функции реагирующих систем находят алгебраическим суммированием значений искомых функций химических соединений, учтенных в уравнении реакции. Значения функций берут из таблиц и принимают с положительным знаком для продуктов реакции и с отрицательным - для исходных веществ. За начало отсчета энтальпий и потенциалов Гиббса химических элементов в таблицах термодинамических величин принято обычное состояние соответствующих веществ в окружающей среде при стандартных условиях. Так, для водорода, гелия и азота это газообразное состояние в виде, Не и Nj, для углерода - форма графита, для металлов - твердое кристаллическое состояние. Поэтому значения 1°298(293) °298 293) простых веществ в таблицазДне помещены и принимаются равными нулю. [c.63] Точный вид температурной зависимости теплоемкости для многих веществ неизвестен. Дальнейшие упрощающие предположения, необходимые для решения уравнения (1.73), (см. напр. [И], с. 148), могут существенно сказаться на надежности полученных результатов. [c.64] Значения стандартных термодинамических функций некоторых веществ приведены в приложении. Более полные таблицы можно найти в термодинамических и физико-химических справочниках. [c.64] Вернуться к основной статье