ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Идентификация механизма кинетики и этапов, определяющих скорость процесса из "Реакторы в химической промышленности" — константы равновесия адсорбции компонентов А, В, I I — инертный к катализатору компонент). [c.227] В том случае, когда определяющим этапом процесса является адсорбция реагента, очевидно, что вид уравнения (VI,44) не зависит от механизма поверхностной реакции, следовательно, оно справедливо и для второго механизма. [c.228] Аналогично поступают и при более сложных реакциях. Выражения скорости, полученные таким путем, используют в расчетных уравнениях после того, как предварительно определят на модельном реакторе константы уравнения. [c.228] Для идентификации механизма кинетики (что включает и последовательное выявление определяющих этапов) прибегают к дифференциальным реакторам, в которых осуществляются очень незначительные изменения в составе питающей смеси. Эти изменения могут, однако, быть определены аналитически. [c.228] Пример V - . Нужно определить скорость реакции окисления ЗО, в 80, на платиновом катализаторе в присутствии алюминия в дифференциальном реакторе при общем давлении в системе, равном 790 мм рт. ст. [c.229] Необходимо рассмотреть следующие факторы, которые могут оказывать влияние на скорость каталитического процесса хемосорбцию ЗОа и ЗОд, поверхностную реакцию и десорбцию 803. Записав уравнения скорости для этих четырех случаев и сопоставив их с экспериментальными наблюдениями, можно определить, ято наиболее медленным этапом процесса является поверхностная реакция. [c.229] Для нахождения констант в уравнении скорости необходимо, чтобы в экспериментальных работах изменялось независимо парциальное давление каждого компонента и общее давление, а также чтобы состав смеси оставался постоянным. Поэтому нужно определить изменение степени превращения при постоянном составе и постоянном парциальном давлении индивидуальных компонентов. [c.229] Из этого следует, что существует возможность проверки справедливости предложенного уравнения. Однако нельзя найти значения констант равновесия адсорбции. [c.229] Экспериментальные данные, полученные при температуре 480 С, приведены в табл. 18. [c.229] Требуется идентифицировать механизм реакции путем оценки констант уравнения скорости и сопоставления экспериментальных скоростей реакции с вычисленными их значениями. [c.229] Последнее слагаемое вводится в уравнение ( 1,51) потому, что существует возможность адсорбции азота на катализаторе. [c.230] Таким образом, величины pQ , Рзо, -РзОз зависят от степени превращения и начального состава. [c.230] Индекс г указывает, что принимается во внимание парциальное давление на поверхности катализатора (межфазной поверхности). [c.231] Расчетные и экспериментальные значения г сопоставлены в табл. 19. [c.231] Метод интегральных реакторов дает возможность определить константы уравнений скорости при относительно малом количестве экспериментальных данных. [c.232] Данные, полученные с помощью эмпирических методов, рекомендуется использовать только для приближенных расчетов. При этом сложную каталитическую систему можно с достаточной точностью рассматривать как псевдомономолекулярную реакцию, сохраняющую, однако, постоянными давление, температуру и соотношение между реагентами. [c.232] Вернуться к основной статье