ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Основные законы равновесия фаз из "Дистилляция" Возникающая прн дистилляции паровая фаза с концентрацией компонента Уг находится в равновесии с содержанием этого компонента в жидкой фазе Хг. [c.7] Под числом степеней свободы понимают число независимых переменных температура, давление и концентрация. Незавнспмые переменные — параметры, которые необходимо подобрать, чтобы сделать систему стабильной. [c.8] Если рассматривать систему, состоящую из двух взанмораство-римых компонентов К = 2), то при дистилляции она будет состоять из двух фаз (Я = 2) и, следовательно, иметь Р = 2 — 2 + + 2 = 2 две степени свободы. Если в качестве степеней свободы принять давление системы и состав в жидкой фазе, то температура дистилляции и концентрация компонентов в паровой фазе уже будут предопределены. Именно это и наблюдается ири простой дистилляции взаиморастворимых смесей. [c.8] Следовательно, в состоянии равновесия химичёские потенциалы каждого компонента одинаковы в обеи.х фазах. [c.9] Если количество. молей смеси принять равным единице, т. е. [c.10] В состоянии равновесия прн = ц активности компонента в обеих фазах должны быть равны a = о . [c.10] Вернуться к основной статье