ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Влияние солей на равновесие жидкость — пар двухкомпонентных смесей из "Дистилляция" Под действием электростатически, сил частицы (ионы) растворенной соли притягивают молекулы более полярного компонента раствора, образуя ассоциаты. В то же время молекулы другого компонента вытесняются из области действия ионных сил, что приводит к понижению их концентрации. Следствием этого является уменьшение химического потенциала и активности компонента, более сильно взаимодействующего с ио Нами соли, и увеличение тех же параметров д,ля другого компонента. [c.28] Из рассмотренного механизма становится понятным влияние соли на равновесие жидкость — пар. Пары, равновесные с жидкостью, обогаидаются компоненто1М, менее сильно взаимодействующим с ионами соли, ввиду увеличения его локальной концентрации. Это вызывает повышение относительной летучести компонентов в системе с солевым агентом, зависящее от. концентрации последнего. Относительная летучесть обычно возрастает, если соль лучше растворяется в более летучем компоненте. [c.29] Величина солевого эффекта определяется взаимодействием солевого агента с молекулами разделяемых компонентов. Чаще всего соль сильнее взаимодействует с компонентом, наиболее сходным с ней по химической природе (рис. 11). [c.29] При использовании уравнений (Гиббса — Дюгема) для проверки данных о равновесии жидкость — пар, соль должна быть включена как компонент жидкой фазы с учетом степени диссоциации соли, соответствующей определенному составу жидкости. [c.29] Вернуться к основной статье