ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Классификация по межфазному взаимодействию из "Курс коллоидной химии" Взаимодействие между веществами дисперсной фазы и дисперсионной среды за счет межмолекулярных сил на границе раздела фаз протекает всегда, но степень его проявления может быть различной. [c.15] В зависимости от этого дисперсные системы могут быть л и о -фильными или лиофобными. Для первых характерно сильное межмолекулярное взаимодействие вещества дисперсной фазы со средой, а для вторых — слабое. Это взаимодействие приводит к образованию сольватных (гидратных в случае воды) оболочек из молекул дисперсионной среды вокруг частиц дисперсной фазы, и, как в обычных растворах, называется сольватацией (гидратацией). [c.15] Лиофильные системы термодинамически устойчивы (AG 0) и характеризуются самопроизвольным диспергированием. Оно возможно при условии, что возрастание свободной энергии Гиббса Д(7, связанное с увеличением поверхности при диспергировании, компенсируется уменьшением энтальпии в процессе сольватации и ростом энтропии системы за счет поступательного движения образующихся частиц (см. раздел XIII. 1). Так, мыла, многие глины (например, бентонитовая) самопроизвольно распускаются в воде, а высокомолекулярные соединения растворяются в хорошем (т. е. хорошо взаимодействующим с ними) растворителе до отдельных макромолекул. Системы, в которых самопроизвольного диспергирования не происходит, могут быть названы лиофобными, но лиофи-лизированными в той или иной степени. [c.15] Вернуться к основной статье