ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Физико-химические показатели качества воды из "Очистка воды коагулянтами" Запах и вкус воды обусловливаются присутствием природных примесей и промышленных загрязнений. Из минеральных природных веществ запах и вкус свойственны, например, сероводороду, соединениям железа и марганца, сульфатам, хлоридам. Запах и вкус воды биологического происхождения (травяной, болотный, земляной, рыбный и др.) являются следствием жизнедеятельности и отмирания высших водных растений (рдест, роголистник, ряска, стрелолист и др.), лучистых,грибков, плесеней, водорослей, некоторых форм бактерий [5]. [c.39] Интенсивность запаха и вкуса непостоянна в течение года и с повышением температуры воды увеличивается. [c.40] Мутность. Прозрачность. Примеси, находящиеся в дисперсном состоянии, обусловливают мутность воды. Величина мутности определяется интенсивностью светорассеяния и пропорциональна весовой концентрации взвешенных веществ. [c.40] С изменением степени дисперсности взвеси мутность меняется неоднозначно при увеличении размеров частиц (начиная от молекулярных) интенсивность светорассеяния сначала возрастает, а затем постепенно уменьшается. Максимальное светорассеяние соответствует коллоидной степени дисперсности. Высокой мутностью обладают воды среднеазиатских рек. Реки северных и центральных областей СССР несут гораздо меньше взвесей. Некоторые реки Сибири (например, Ангара) обладают ничтожно малой мутностью. Мутность речных вод минимальна зимой и максимальна во время паводков. Цветение водохранилищ приводит к повышению мутности воды летом. [c.40] Определение концентрации взвешенных веществ осуществляется либо весовым способом (в мг/л), либо с помощью фотоэлектроколориметра (в единицах оптической плотности, пересчитываемых на мг/л). Более простыми, но менее точными являются косвенные методы, основанные на визуальном анализе мутности или прозрачности воды. [c.40] Цветность воды, ее окраска объясняются наличием гуминовых соединений, танина, солей железа, окрашенных отходов производства. Цветность свойственна в основном источникам с болотным питанием. В зависимости от состава окрашивающих веществ вода может приобрести желтоватый, бурый, зеленоватый и другие цвета [91. Нужно иметь в виду, что цветность воды не определяется общим содержанием в ней органических веществ, поскольку часть последних не имеет окраски. Так, например, при обработке коагулянтом волжской воды цветность уменьшалась на 63%, а содержание органических веществ — лишь на 39%. Для окской воды эти показатели были равны соответственно 47 и 22% [10, стр. 30]. [c.40] В течение года цветность воды меняется иногда очень резко. Колебания цветности могут происходить в такт с колебаниями мутности или независимо от них (например во время цветения водорослей). [c.40] Иногда для характеристики органических веществ, обусловливающих цветность, рекомендуют использовать так называемый коэффициент цветности, равный частному от деления цветности воды (в град) на ее окисляемость [12, стр. 14]. Значения этого коэффициента для большинства природных вод находятся в пределах 1—8. [c.41] Сухой остаток. Суммарное количество минеральных и органических примесей, содержащихся в воде в истинно растворенном и коллоидном состоянии, характеризуют величиной сухого остатка. Величина его определяется взвешиванием остатка после выпаривания некоторого объема предварительно профильтрованной воды и выражается в миллиграммах па литр. [c.41] По Шкробу и Вихреву [13], величина сухого остатка речной воды колеблется в пределах от 60 до 1000 мг л и для большинства рек составляет 150 —400 мг л. Часть сухого остатка, которая удаляется при прокаливании, дает ориентировочное представление о содержании в воде органических веществ. [c.41] Важным показателем общей концентрации растворенных солей является электропроводность воды. Значения ионной силы раствора и электропроводности во многих случаях могут быть связаны с результатами очистки воды коагулянтами. [c.41] Прибавление к воде некоторых количеств щелочи или кислоты мало влияет на величину pH при добавлении щелочи часть Н+-ионов в приведенной реакции связывается в малодиссоциирован-ную воду, а диссоциация новых количеств Н2СО3 восстанавливает первоначальную концентрацию водородных ионов при добавлении кислоты избыточные водородные катионы связываются анионами НСО3 в малодиссоциированную угольную кислоту. Повышение температуры сопровождается увеличением ионного произведения воды и некоторым снижением величины pH, как это видно из графика на рис. П.2 (подробнее см. гл. III). В тех случаях, когда в водоеме лимитирующим фактором развития фитопланктона является концентрация СО2, pH воды в течение суток может колебаться в пределах нескольких десятых единицы [14]. [c.42] Жесткость воды определяется суммой содержащихся в ней ионов кальция и магния, поступающих в воду при растворении частиц известняка, гипса, доломита и других минералов и колеблется в пределах от 1—2 до 6—8 мг-экв л. [c.42] Щелочность воды обусловлена присутствием в ней бикарбо-натпых и карбонатных ионов и почти всегда соответствует величине карбонатной жесткости. Воды рек, например, обладают щелочностью 0,5—4 мг-экв/л. [c.42] Окисляемость воды — количество кислорода (в мг л), потребное для окисления веществ, присутствующих в ней,— обусловливается в основном наличием органических веществ и лишь в незначительной степени — быстроокисляющихся соединений железа, сероводорода, нитритов. Ее величина используется для косвенной количественной характеристики концентрации органических загрязнений. [c.43] В большинстве рек СССР окисляемость воды находится в пределах 5—10 мгО и. Окисляемость озерных и водохранилищных вод достигает 10—16 мгО и. Вода некоторых рек, особенно тех, в бассейнах которых имеются болота, может иметь более высокую окисляемость — до 60 мгО л. [c.43] Значения Сгз для перечисленных газов приведены в табл. 11.1. [c.43] Обогащение воды кислородом происходит из воздуха и в результате процессов фотосинтеза водной растительности. Ряд процессов — окисление, дыхание организмов, гниение и другие — снижают содержание растворенного кислорода. В открытых источниках содержится до 15 мгО л. [c.43] Источник появления в воде углекислого газа, помимо воздуха,— био- и геохимические процессы. К факторам, приводяш,им к снижению содержания СО2, относятся фотосинтез, растворение карбонатных пород с образованием бикарбонатов и др. Концентрация СОг в поверхностных водах колеблется от 0,5 до 2,0 мг л. [c.44] Присутствие сероводорода связано с процессами восстановления и разложения некоторых минеральных веш,еств (серный колчедан, гипс) и гниением органических остатков. Вследствие легкой окисляемости в поверхностных водоемах сероводород находится в ничтожных количествах. [c.44] Вернуться к основной статье