ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Валентность элементов и Периодическая система из "Справочник Химия изд.2" Элементы групп IVA—VIIA могут иметь несколько значений валентности, причем, как правило, валентность уменьшается ступенчато на 2 единицы. Такое изменение валентности объясняется тем, что в образовании химической связи электроны участвуют попарно (см. 6.2), чем и обусловлено распределение валентных электронов вокруг атомов. [c.105] Элементы А-групп в соединениях с кислородом проявляют, как правило, высшее значение валентности, а в соединениях с водородом высшая валентность достигается только для элементов групп 1А—1УА для элементов групп УА—УПА их валентность в соединениях с водородом уменьшается от 3 до 1 (табл. 10). Из этого правила важнейшие исключения составляют кислород (У1А группа) всегда двухвалентен, фтор (УПА группа) всегда одновалентен. [c.105] До 1902 г. элементы УША группы — благородные газы — считались абсолютно не-реакцнонноспособными и поэтому нульвалентными, а саму УША-группу называли нулевой главной группой. Позднее инертность некоторых благородных газов (Кг, Хе, Нп была преодолена получено много соединений, особенно для ксенона, в которых этот элемент проявляет значения валентности по кислороду, равные 8 (высшее значение), 6, 4 и 2 как это и должно быть у элемента УША группы. [c.105] Вернуться к основной статье