ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Ковалентные связи в молекулах и атомных кристаллических решетках из "Справочник Химия изд.2" В виде молекул существуют одноэлементные газы, например Hj, I2, многие несолеобразные неорганические вещества, например НС1, HjO, NH3, СО2, и почти все органические вещества, г. е. соединения углерода. В молекулах атомы элементов связаны между собой ковалентными связями. Молекулы влектронейтральны вещества, состоящие из молекул особенно с чисто ковалентными связями, не проводят электрического тока. [c.113] Наличие ковалентных связей в молекуле обусловливает ее устойчивость, что объясняется сильным электростатическим взаимодействием между положительно заряженными атомными ядрами и отрицательно заряженными связывающими электронами. [c.113] Для того, чтобы стала возможной химическая реакция между молекулами веществ, необходимо обеспечить разрыв прочных ковалентных связей (или хотя бы части этих связей) в молекулах. Именно поэтому химические реакции между молекулярными веществами протекают, как это характерно для органической химии, значительно медленнее, чем типичные для неорганической химии реакции между ионными соединениями. [c.113] Молекулярные вещества, как правило, имеют низкие температуры плавления и кипения, поэтому их часто называют летучими веществами. Летучесть обычно уменьшается при увеличении размеров молекул. Ковалентные вещества, молекулы которых имеют очень большие размеры (макромолекулы), практически нелетучи. К таким веществам относятся, например, крахмал, целлюлоза, пластмассы, искусственные волокна. Твердые макромолекулярные (полимерные) вещества разлагаются при нагревании еще до того, как для них. достигается газообразное, а нередко и жидкое состояние. [c.113] Ковалентные связи существуют и в атомных кристаллических решетках. Атомные решетки образуются у относительно немногих веществ в твердом состоянии. Типичным примером атомной решетки служит алмаз—одна из форм существования в свободном виде элемента углерода (рис. 23). В атомной решетке алмаза каждый атом углерода связан четырьмя ковалентными связями (см. белые кружки на рисунке), т. е. он образует четыре общих электронных пары с четырьмя соседними атомами углерода. Поэтому алмаз н все другие вещества, имеющие атомную кристаллическую решетку, например 51С и В С, отличаются большой твердостью и очень высокими температурами плавления и кипения. Такие вещества часто объединяют групповым названием алмазоподобные еещества. [c.114] Вернуться к основной статье