ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Ионное произведение воды. Водородный показатель из "Справочник Химия изд.2" Степень диссоциации. Электролитическая диссоциация потенциальных электролитов представляет собой равновесный процесс (см. 9.1). Электролит может диссоциировать на ионы почти полностью или частично, что зависит от вида электролита и от концентрации его в растворе, а также от температуры раствора. [c.170] Степень диссоциации потенциального электролита — это частное от деления числа продиссоциированных молекул к общему числу молекул электро лита, введенных в раствор. [c.170] Для настоящих электролитов понятие о степени диссоциации их в разбавленных растворах не применимо, так как эти электролиты (построенные в индивидуальном состоянии из ионов) вообще не поставляют молекул в водный раствор. В старой химической литературе встречается утверждение, что степень диссоциации таких электролитов, как Na l или K2SO4, равна единице, поскольку Na l и КгЗО считали молекулами. [c.171] Степень диссоциации обычно определяют по данным измерения электропроводности растворов, которая прямо пропорциональна концентрации свободно движущихся ионов. При этом получают не истинные а, а кажущиеся (илн эффективные) значения. Они всегда меньше истинных значений а, так как ионы при движении к электродам сталкиваются и частично уменьшают свою подвижность, особенно при высокой их концентрации в растворе. [c.171] Пример. Истинное значение степени диссоциации НС1 в разбавленном растворе равно 1, в 1 Л1 растворе а = 0,78 (78 %) при 18°С, однако в этом растворе ие содержится 22 % недиссоциированных молекул НС1. [c.171] Истинные значения степени диссоциации многих потенциальных электролитов могут быть рассчитаны из их значений констант диссоциации Кц (см. 9.7). [c.171] Степень диссоциации возрастает при увеличении разбавления раствора. [c.171] Практически это проявляется в том, как при разбавлении увеличивается реакционная способность серной кислоты по отношению к неблагородным металлам, например по усилению выделения газа при ее реакции с цинком. [c.171] Степень диссоциации возрастает при повышении температуры раствора. [c.171] Увеличение кинетической энергии растворенных частиц способствует распаду молекул на ионы, что приводит к возрастанию степени диссоциации при нагревании растворов. Поэтому, а также в связи с увеличением подвижности ионов электропроводность растворов и расплавов электролитов, как правило, возрастает при повышении температуры. [c.171] Если необходимо сравнить степень диссоциации различных электролитов, то для этого следует брать их растворы с одинаковой молярностыо и при одинаковой температуре. [c.172] Сильные и слабые электролиты. Сила потенциальных электролитов в водном растворе количественно определяется их степенью диссоциации при постоянной копцептрацпи и температуре или по значениям констант диссоциации / д (см. 9.7). Различают сильные и слабые электролиты. [c.172] Потенциальные электролиты, которые в разбавленном водном растворе диссоциируют полностью, называются сильными электролитами. [c.172] К сильным электролитам традиционно относят также все настоящие электролиты типа NaOH, Ва(ОН)г, K2SO4 и A1(N03)3. В разбавленном водном растворе они полностью распадаются на ионы кажущиеся значения степени диссоциации этих электролитов находятся в пределах от 70 до 100 %. [c.172] Потенциальные электролиты, которые в разбавленном водном растворе диссоциируют частично, называются с.габыми электролитами. [c.172] Не следует ставить в зависимость одно от другого силу электролита и его растворимость (см. 2.12). Утверждение, что чем выше растворимость электролита, тем он диссоциирует в большей степени — неверно Между растворимостью вещества, т. е. его способностью в большей или меньшей мере растворяться в данном растворителе, и его силой как электролита нет прямой связи. Вещество может очень хорошо растворяться в воде и одноврененно быть неэлектролитом, как, например, сахар. Вместе с тем мало растворимое в воде вещество может быть сильным электролитом, как например, гидроксид марганца(П), Растворимость этого вещества ие превышает 3-10— г в 100 г Н2О, однако все то количество его, которое растворилось в воде, подвергается полной электролитической диссоциации на катионы марганца(Н) и гидроксид-ионы. [c.172] Активность электролита. Даже в растворах настоящих электролитов, построенных в индивидуальном состоянии из ионов, электропроводность никогда не соответствует полной диссоциации (кажущиеся значения а 1). Это обусловлено тем, что при значительном количестве катионов и анионов в растворе возникает электростатическое притяжение между ними и эффективная (т. е. экспериментально определяемая) концентрация этих иоиов оказывается меньше, чем их истинная концентрация. [c.172] Таким образом, состав коицентрироваш1ЫХ растворов сильных электролитов следует характеризовать не аналитической концентрацией электролита, обусловленной методикой приготовления раствора, а так называемой действующей ко1Щснтрацией, или активностью электролита. [c.172] В химической литературе активность и концентрацию иногда выражают в одних единицах, например моль/л, и тогда коэффициент активности не имеет особой единицы, однако чаще коэффициент активности выражают в л/моль, а для активности не используют особую единицу. [c.173] Коэффициент активности электролита возрастает при разбавлении рас твора. [c.173] Вернуться к основной статье