ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Кислотно-основные реакции. Протонная теория кислот и оснований из "Справочник Химия изд.2" В табл, 18 приведены окислительно-восстановительные пары, которые принимают участие в реакциях в водном растворе они расположены в порядке возрастания количественной характеристики их силы — стандартного потенциала Е° (подробнее об определении см. 8.3). [c.195] Чем выше значение стандартного потенциала окислительно-восстановительной пары, тем более сильным окислителем будет окисленная форма этой пары. [c.195] К сильным окислителям относятся Рг, НСЮ, МпО (переход до Мп + пои pH 7), РЬОа, С1г, СггО , Вгг и др. [c.197] Чем ниже значение стандартного потенциала окислительно-восстановн тельной пары, тем более сильным восстановителем будет восстановленная форма атой пары. [c.197] К сильным восстановителям относятся Ь1, К, Ма, Са, М , А1, 2п. ЗО] Н, (pH 7), Сг и др. [c.197] Окислительно-восстановительные реакции наиболее активно протекают между сильным окислителем и сильным восстановителем, поскольку соответствующие им продукты реакции будут обладать слабыми восстановительными и окислительными свойствами. [c.198] Обратная окислительно-восстановительная реакция между нонами Ма+ и С1 ни в кристаллической рещетке хлорида натрия (отсюда его устойчивость ), ни в водном растворе не протекает. [c.198] Обратная реакция между хлорид-ионами С1- и твердой серой практически не идет. [c.198] Поскольку сильные окислители входят в состав пар с высокими значениями Е°, а сильные восстановители — в состав пар с низкими значениями то по значеиням стандартных потенциалов (см, табл, 18) можно установить направление протекания реакции для двух конкретных пар в водном растворе. [c.198] Именно эта реакция используется на практике для травления медьсодержащих электропроводников с помощью раствора РеС1з. [c.198] Эта реакция осуществляется при опускании железной пластины в раствор электролита, например сульфат меди(II). При контакте между пластиной меди и раствором соли железа(II) химической реакции (обратной той, что указана выше) не происходит. [c.199] Многие вещества в зависимости от окнслительно-восстановигельной силы второго реагента могут проявлять и окислительные, и восстановительные свойства. [c.199] Таким образом, кислота—это донор протонов НА = А-+ Н+, осиова-нгге —это акцептор протонов Б + Н- -= НВ+ (НА —общая формула кислоты, В —общая формула основания). [c.199] Каждая кислота переходит в соответствующее ей основание в результате потери протона, а каждое основание переходит в соответствующую ему кислоту в результате приобретения протона. [c.200] Поскольку при передаче протона частица кислоты отдает один положительный влементарный заряд, то в каждой сопряженной паре Кислота/Основание присутствует, как минимум, один ион, а заряд частицы кислоты на единицу больше, чем у частицы основания (ср. HNO3 и NOJ, NHI и NH3). [c.200] В соответствии с протонной теорией любая водородсодержащая частица может проявлять и кислотные, и оеновные свойства. [c.200] В протонной теории кислоты (доноры протонов) и основания (акцепторы протонов) объединяются в одно понятие протолиты . Протолиты —эго вещества, способные к отдаче или приему протонов. [c.200] Вернуться к основной статье