ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Закон действующих масс. Константа равновесия из "Справочник Химия изд.2" В разд. 9.5 дан кинетический вывод этого уравнения, который, однако, относится не ко всем зеакциям и для большинства сложных реакций просто невозможен. Тем не менее закон действующих масс универсальный к его можно использовать для расчетов независимо от сложности реакции. [c.245] Величина Кс называется константой равновесия. Она зависит только от температуры. [c.245] Обычно в законе действующих масс содержанне каждого вещества задают его равновесной молярной концентрацией, выраженной в моль/л, но он может быть записан с указанием равновесных мольных долей х или равновесных парциальных давлений р веществ (см. 9.6). [c.245] Запись закона действующих масс через молярные концентрации удобна прежде всего для реакций, протекающих в растворах. Мольные доли более подходят для описания реакций между газообразными веществами. [c.245] Для сложных гомогенных реакций, в уравнениях которых коэффициенты при формулах веществ (стехиометрические коэффициенты) не равны единице, в выражении закона действующих масс следует учитывать эти коэффициенты. [c.246] Коэффициенты уравнения химической реакции в выражении закона действующих масс выступают в качестве показателей степеней соответствующих равновесных концентраций. [c.246] Для каждой химической реакции при Т — onst величина Кс имеет вполне определенное, присущее только этой реакции значение и прн изменении температуры значение Кс данной реакции меняется (см. 9.6). Константа равновесия реакций может быть рассчитана по экспериментальным данным для многих реакций аначения Лс приведены в справочниках. [c.247] Эти же выводы получаются при подстановке соответствующих значений Кс в выражение для расчета стандартной энергии Гиббса реакции (см. 3.6). [c.247] Вернуться к основной статье