ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Общая характеристика из "Справочник Химия изд.2" Элементы и их символы литий Li, натрий Na, калий К, рубидий Rb, цезий s, франций Fr. Групповое название элементов IA группы — щелочные металлы. [c.270] Свойства (табл. 23). Очень легкие, очень мягкие металлы (за исключением лития все щелочные металлы режутся ножом). [c.270] Образующийся в реакции с К, Rb и s водород всегда вспыхивает, возможно вспыхивание и при реакции с Na. Поэтому щелочные металлы следует хранить под слоем керосина или парафинового масла. В качестве среды хранения щелочных металлов нельзя использовать жидкие галогенпроизвод-иые углеводородов, такие как тетрахлорид углерода СС1 или хлороформ H lj, поскольку в контакте с ними возможен сильный взрыв (при толчках, тряске, падении сосуда с высоты 1 м и т, п.) в результате реакции типа I + Na4Na l + С. [c.270] Все щелочные (а также щелочноземельные) металлы растворимы в жидком аммиаке. Окраска раствора зависит от количества растворенного металла при малом содержании металла она светло-синяя, по мере увеличения концентрации раствор принимает окраску темно-синюю, черную, желто-коричневую и. наконец, желто-красную. Концентрированные растворы проводят электрический ток так же, хорошо, как и железо. [c.270] Катионы Na+, К+ и т. д. (однозарядные) бесцветные, вследствие чего бесцветны все соединения щелочных элементов (окраска может быть вызвана только цветным анионом типа МпО, СгО , Сг О ). При электролизе водных растворов солей щелочных металлов катионы восстанавливаются только на ртутном катоде (металлы образуют со ртутью амальгамы, см. 21.4), из певодных растворов или из расплава катионы могут быть восстановлены на любых электродах. [c.270] Гидроксиды щелочных элементов очень хорошо растворимы в воде, проявляют сильные основные свойства, в лабораторной практике их называют щелочами. [c.270] Вернуться к основной статье