ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Стронций, бариЙ и их срединения из "Справочник Химия изд.2" Причина жесткости. Жесткость воды обусловлена наличием ионов Са + н Mg +. Чем выше их содержание в природной воде (вода, прошедшая через известковые горные породы и почвы), тем больше ее жесткость. Природная вода, вытекающая из первичных или маловыветренных горных пород, обычно такая же мягкая, как дождевая вода и промышленный конденсат (дистиллированная вода). [c.297] Виды жесткости. Различают общую жесткость, которая складывается из временной и постоянной жесткости. [c.297] Временная жесткость (устранимая, или карбонатная жесткость) удаляется кипячением воды. Эта жесткость вызвана присутствием в воде гидрокарбонатов Са(НСОз)з и Мд(НСОз)2 И количественно равна концентрации ионов Са + и Mg +, которая соответствует удвоенной концентрации гидро-карбонат-ионов НСО . [c.297] Проявление жесткости. На внутренних стенках паровых котлов и трубо проводов из жесткой воды осаждаются твердые соли, в основном карбонат и сульфат кальция — накипь. Она имеет плохую теплопроводность, потому вызывает местный перегрев стенок котла и коррозию материала стенок. Случайное отделение части накипи от раскаленной стенки может вызвать быстрое испарение воды и взрыв котла. [c.298] Кроме перерасхода мыла, при стирке в жесткой воде на ткани осаж даются кальциево-магниевые соли, которые ухудшают ее свойства (желте-ние) и вызывают появление затхлого запаха. Поэтому для стирки мылом в жесткой воде требуется предварительное умягчение воды (устранение жесткости воды). Синтетические моющие средства обеспечивают эффективный и экономичный процесс стирки в мягкой и жесткой воде, так как они не образуют нерастворимых солей кальция и магния. [c.298] В жесткой воде плохо развариваются стручковые овощи, поскольку пектин образует на стенках клеток нерастворимые соединения с ионами кальция и магния. [c.298] Ортофосфаты менее растворимы, чем карбонаты, поэтому лучшее умягчение достигается с помощью реагента NasPO . [c.298] Полное обессоливание воды. Для получения питательной воды паровых котлов, питьевой воды из морской воды и для выделения промышленно полезных, а также экологически опасных солей из промывных вод проводят полное обессоливание воды. Для этого воду подвергают перегонке (дистилляции). Другой способ обессоливания — последовательная обработка воды с помощью катионита и анионита. При пропускании воды через катнонит-ный фильтр ионы металлов в растворе заменяются на ионы Н+. а при пропускании воды через анионитный фильтр анионы кислот в растворе заменяются на ионы ОН-. Таким образом, в целом из воды удаляются соли, а перешедшие в воду ионы Н+ и ОН взаимно нейтрализуются (Н++ОН = - = НгО). Периодически иониты промывают разбавленным раствором соответственно серной кислоты и гидроксида натрия. [c.299] Открытие. Стронций Sr и барий Ва в виде металлов впервые получены в 1808 г. (Дэви. Англия). [c.299] Распространение в природе. Карбонаты и сульфаты обоих элементов находятся в природе в виде минералов. [c.299] Обнаружение. По окраске пламени горелки — темно-красная для 8г, светло-зеленая для Ва. Количественное определение — с помощью реакции образования белых малорастворимых сульфатов (осадки) SrSO и BaS04 при введении в раствор с ионами Sr или Ва иоиов SOj в присутствии сильной кислоты. [c.299] Получение. 1. Нагревание соответствующих оксидов с кальцием или алюминием в вакууме. 2. Выпаривание ртути из амальгамы, которая образуется при. электролизе растворов солей стронция и бария на ртутном катоде. [c.299] Свойства и применение (см. также табл. 24). Металлы стронций и барий напоминают кальций, но более реакционноспособные. Барий используется в качестве газопоглотителя в электронно-лучевых трубках, чем достигается необходимо высокий вакуум в них (следы воздуха реагируют с барием, образуя оксид и нитрид). [c.299] Соединения бария. Растворимые в воде соединения бария очень сильные яды. Признаки отравления рвота, колики, спазмы при дозах 500—800 мг наступает общий паралич и смерть. [c.300] Гидроксид бария (едкий барит) Ва(0Н)2 нз водного раствора кристаллизуется в внде белого кристаллогидрата Ва(0Н)2-8Н20. Хорошо растворим в воде, раствор (баритовая вода) имеет сильиощелочную реакцию. Используется как реагент на диоксид углерода (см. 14,3). [c.300] Оксид бария ВаО входит в состав катодов электронных приборов и используется в производстве ферритов. [c.300] Нитрат бария Ва(ЫОз)2 и хлорат бария Ва(С10а)2 применяются в пиротехнике (зеленая окраска ). [c.300] Вернуться к основной статье