ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Аммиак из "Справочник Химия изд.2" Соединения свинца(1У) легко переходят в соединения свннца(П), следовательно, соединения свинца (IV) являются сильными окислителями. Ионы РЬ + бесцветны в кристаллах и в растворе, однако некоторые соединения свнн-ца(П) окрашены (см. ниже). Многие солн свинца(П) очень мало растворимы в воде, среди них — белые карбонат, сульфат и ортофосфат, желтые хромат и иодид, черный сульфид. [c.336] Оксид свинца(П) РЬО имеет две полиморфные модификации — глет (красный) и массикот (желтый). Т. пл. 884 °С. Образуется при окислении расплавленного свинца воздухом. Применяют для получения сурика. [c.336] Оксид свиица(П, IV) (РЬ5 РЬ )04. часто изображаютупрощенной формулой Pbj04 (свинцовый сурик)—оранжево-красный порошок. Образуется при нагревании РЬО на воздухе до 500 °С. Сурик применяют как пигмент в художественных красках, для антикоррозионных покрытий, как компонент красок, наносимых на или под глазурь, а также для приготовления свинцового хрусталя. [c.336] Сульфат свинца(П) PbS04 — бесцветные кристаллы. Мало растворим в воде, выпадает в осадок при растворении хорошо растворимых солей свин-ца(П) в жесткой воде. Аналитическое значение имеет его растворимость в растворе тартрата аммония (в противоположность сульфатам Ва, Sr и Са). [c.336] Хлорид свинца(П) РЬСЬ —бесцветные кристаллы, т. пл. 498°С. Мало растворим в холодной воде, хорошо растворяется при нагревании. [c.337] Иодид свинца(11) РЬЬ — светло-желтые кристаллы, т. пл. 412°С, мало растворим в воде. При введении РЫа в ацетоновый раствор К1 образуется бесцветный трпнодоплюмбат(11) калия К[РЬ1з]. Пропитанная ацетоновым раствором К(РЫз] и высушенная бумага используется в качественном анализе для обнаружения воды в присутствии воды бумага желтеет вследствие разложения К[РЫз] на РЫз и К1. [c.337] Силикат свиица(П) точный состав ие установлен, получают из сурика и кварцевого песка при их сплавлении. Применяют в качестве основы плавких красок по фарфору и другой керамике. Окрашивание возникает в результате взаимодействия при сплавлении основы и хромофора — соединений других металлов, обеспечивающих определенную окраску, например оксид хрома(1П), карбонат кобальта(И). Краску наносят на изделие до или после его глазурирования, изделие высушивают и повторно обжигают, достигается прочное сцепление краски с керамической поверхностью. [c.337] Степень икисленмя. Основные степени окисления элементов VA группы (+V), (+111) и (—111). Устойчивость состояний окисления (+V) и (—111) понил ается, а устойчивость состояния окислення (+111) повышается с ростом порядкового номера элемента (от N к Bi). Таким образом, соединения висмута(1П) более устойчивы, чем соединения висмута(У). [c.339] Свойства (табл. 28). Азот в свободном внде является неметаллом у фосфора, мышьяка и сурьмы имеются металлические и неметаллические модификации, висмут — металл. [c.339] Открытие. Азот впервые обнаружен и идентифицирован в 1772 г. (Шееле, Шведия, Д. Резерфорд, Шотландия). [c.339] Распространение в природе. В свободном виде азот является главной составной частью во.здуха (78,1 % по объему). В связанном состоянии встречается в форме неорганических соединений, например селитры — натронной NaNOs и калийной KNO3, а также аммиака (продукта гниения). В виде органических соединений азот содержится во всех организмах белковые вещества (протеины и протеиды), нуклеиновые кислоты, конечные продукты обмена веществ — карбамид и мочевая кислота. Обнаружен азот в природных углях. [c.339] Биологическое значение. Азот — жизненно важный элемент, так как входит в состав белков и нуклеиновых кислот. Непосредственно из воздуха азот усваивают лишь некоторые бактерии, а все другие организмы способны усваивать только соединения азота. Растения извлекают азот из почвы с неорганическими веществами — нитратами и солями аммония животные усваивают органически связанный азот при потребленпи животной или растительной пищи. При гниении организмов из белковых веществ образуется, главным образом, аммиак. Конечным продуктом метаболизма азота у высших организмов является карбамид, реже (у птиц и рептилий)—мочевая кислота. [c.339] По второму и третьему методам получается воздушный азот ( атмосферный азот), содержащий благородные газы. [c.340] Связывание азота воздуха в промышленности. Природные запасы азотсодержв. щих минералов и других источников связанного азота (аммиачная вода в газификации угля, животные и растительные продукты, деготь) невелики, поэтому воздух, несмотря на его химическую инертность, служит главным и почти единственным источником аяота для получения всех его важнейших соединений. Связывание азота из воздуха в промышленности проводится с помощ,ью водорода в синтезе аммиака или с помощью карбида кальция в синтезе цианамида кальция (см. IS.7). Из атмосферы Земли, содержащей 3 10 т азота, ежегодно на промышленные нужды отбирается 1 10 т азота. [c.340] Применение. Газообразный азот хранят в стальном баллоне под давлением 15 МПа (150 атм). Его используют как газ, создающий инертную атмосферу для хранения и перевозки чувствительных к воздуху и влаге огнеопасных продуктов, при формовании полиамидных волокон и т. д. [c.340] Распространение в природе. Аммиак NH3 —это главный продукт естественного гниения органических веществ. [c.340] Вернуться к основной статье