ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Первый закон. Внутренняя энергия из "Химическая термодинамика" При классической формулировке основных законов термодинамики понятия температуры и теплоты берутся из непосредственного жизненного опыта и подробно не анализируются. Возможность их измерения предполагается априори. Более подробное обсуждение понятия температуры и теплоты будет дано в разд. Б данной главы. [c.17] Эмпирическое обоснование первого закона термодинамики дается опытами Джоуля (1840—1845), который показал, что всегда требуется одна и та же механическая работа, чтобы нагреть определенное количество воды на 1°. Этот результат представляет собой так называемый принцип эквивалентности, который Томсон сформулировал следующим образом если из термических источников получается или в результате термических эффектов уничтожается одно и то же количество механической работы, то исчезает или возникает одно и то же количество теплоты. [c.17] Существует также другая формулировка принципа эквивалентности невозможно построить машину, которая производила бы механическую работу, не затрачивая при этом эквивалентного количества теплоты (принцип невозможности вечного двигателя первого рода). [c.17] Пусть Q будет теплотой, подведенной к системе, а W — произведенной работой. Рассмотрим процесс, в течение которого система за счет (положительного или отрицательного) подвода теплоты и соответственно (положительной или отрицательной) совершенной работы is.W проходит через ряд последовательных стадий и вновь возвраща ходное состояние круговой процесс или ци принципу эквивалентности. [c.17] Из сказанного следует, что внутренняя энергия изолированной системы постоянна. [c.18] Вернуться к основной статье