ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Применения закона Гесса к смесям из "Химическая термодинамика" Представим двухфазную систему, в которой фаза Ф состоит из вещества а фаза Ф является смесью масс т , т ,. . ., веществ А , А ,. ..,Л , причем в начальном состоянии масса вещества Л в фазе Ф равна нулю. Условимся считать давление и температуру постоянными при всех изменениях системы. [c.99] На рис. 31 видно, например, что введенной массе т Оа соответствует Qr = aЛ теплоты. [c.99] Представим, что в смеси все массы постоянны, за исключением т, вещества А , и что добавление массы каждый раз производится при новом значении/п,. При постоянстве I, р и всех масс. [c.100] Согласно (5,13,3) tga = tgy. [c.101] Чтобы вывести зависимость (5,13,3), добавим к смеси массы т,, и йт веществ и Лд, оставив неизменными р и массы остальных веществ. Осуществим это двумя способами. [c.101] Ввиду этого теплота последующего добавления массы с1т равна Ц (а не = йт . [c.101] При других составах смеси равенство (5,13,8) не имеет места. [c.102] Когда в растворе различают растворитель (индекс 0) и растворенное вещество (индекс 1), то называют дифференциальной теплотой разбавления, —дифференциальной теплотой растворения, а Ь — интегральной теплотой растворения. Следует указать, что терминология еще не вполне установилась иногда одна и та же теплота носит различные названия, а иногда одним и тем же термином обозначают различные или не совсем одинаковые теплоты. [c.104] Надо помнить, что нами выведены не все зависимости. Все зависимости этого параграфа и некоторые другие можно получить из теории, изложенной в гл. 15. Наконец, очень часто, рассматривая эти вопросы, вместо масс и удельных величин вводят числа молей и мольные величины. [c.105] Вернуться к основной статье