ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Энтропия из "Химическая термодинамика" Здесь отсутствие индекса 1 указывает на то, что процесс может быть и не изотермическим. [c.119] Здесь n(o + nR nV — сумма двух функций состояния и поэтому является функцией состояния, а d[ (ю-fIn F)]— полный дифференциал. [c.120] Функция 0 (Т) называется термодинамической температурой. Из (6,5,10) видно, что термодинамическая температура прямо пропорциональна абсолютной температуре Т. Отсюда вытекает и существенное обстоятельство нуль термодинамической шкалы совпадает с абсолютным нулем (Г = 0). [c.120] В качестве коэффициента пропорциональности а может быть принято любое постоянное число. Цена градуса термодинамической шкалы в а раз меньше цены градуса абсолютной шкалы. Коэффициент а принимают равным единице, и тогда из (6,5,10) следует, что 0 = Т, т. е. термодинамическая температура совпадает с абсолютной. [c.120] При переходе из состояния 1 в состояние 2 приращение энтропии вполне определяется этими состояниями и должно быть одинаковым во всех — обратимых и необратимых— процессах, начинающихся в состоянии 1 и кончающихся в состоянии 2. [c.120] Знак неравенств (6,5,14) будет определен несколько дальше. [c.121] например, энтропия системы жидкость —пар будет 5=5 +5 , где 5 и 5 —энтропии жидкости и пара. [c.122] Таким образом, мы приходим к результату [6-3] Энтропия любой системы равна сумме энтропий частей, занимающих различные участки пространства, как это имеет место в системах, состоящих из нескольких фаз. [c.122] Положение [6-3] неприменимо вообще к смесям, так как каждый участник смеси занимает весь ее объем. [c.122] Из выражений DQ = TdS, DQ — dt (где С — теплоемкость) следует, что размерность энтропии совпадает с размерностью теплоемкости. [c.122] Вернуться к основной статье