ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Примеры применения уравнения из "Химическая термодинамика" Нужно иметь в виду, что (11,3,6) позволяет рассматривать в качестве реакций и такие процессы, в которых составы всех фаз неоднородной системы постоянны и изменяются только их массы или массы фаз, имеющих одинаковые составы. Первый из этих случаев встречается, например, в системе СиО + СцдО + Оз при разложении СиО составы фаз не изменяются. Вообще же, так как по условию составы конденсированных фаз постоянны, то этот случай должен иметь место всегда, когда газовая фаза представляет не смесь, а химически чистый газ. Второй случай имеет место во всех однокомпонентных системах, например ж-НзО п-Н О или лед (НзО) + пар (Н3О). [c.238] Таким образом, по (11,3,6) при равновесии давление кислорода является функцией только температуры. [c.239] Отсюда вытекает, что состав газовой смеси (определяемый мольной долей д 1 —функция только температуры и совсем не зависит от давления увеличение давления в к раз приводит к увеличению парциальных давлений в к раз, а их отношение р Ра не изменяется. [c.239] Таким образом, еще раз убеждаемся, что одинаковость составов газовых фаз систем а и б возможна только при одной температуре /аб при этой только тбмпературе и возможно равновесие системы в. [c.241] Вернуться к основной статье