ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Определение состава газовой фазы, представляющей смесь из "Химическая термодинамика" Отмеченное здесь влияние нейтральный газ оказывает и на системы а, и на системы б. Однако один и тот же газ С, нейтральный в случае а, может не оказаться нейтральным в случае б. Так, если бы система, конденсированная фаза которой NH4 I, относилась к группе а, то газом М должен был быть NH4 I, и в этом случае газы NHg и НС1 были бы нейтральными. Если же эта система принадлежит к группе б (что и имеет в действительности место выше 500° С), то М — это эквимолярная смесь газов NH3 и НС1 теперь каждый из газов NH3 и НС1 является активным (а не нейтральным). [c.242] Полученные результаты представляют двоякий интерес. Во первых, мы видим, что после введения некоторого количества НС1 полное давление выражается формулой (11,5,1) в системе группы а и формулой (11,5,4) в системе группы б. [c.243] Во-вторых, так как после введения НС1 смесь газов NHg и НС становится неэквимолярной, то из (11,5,4) можно сделать заключение при одной и той же температуре давление двухфазной системы NH4 I -f NH3 + H l при различных мольных долях NHg и НС в газовой смеси больше, чем если смесь эквимолярна. Иными словами при изотермическом изменении состава смеси NHg и НС1 давление достигает минимума, когда эта смесь эквимолярна, т. е. когда система мож ет быть образована только молекулами NH4 I. [c.244] Это утверждение, как потом увидим, является частным случаем очень общей теоремы. [c.244] Вернуться к основной статье