ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы МЕТОДЫ РАСЧЕТНОГО ОПРЕДЕЛЕНИЯ НЕКОТОРЫХ СВОЙСТВ РАСТВОРОВ Способы выражения состава системы. Взаимный пересчет концентраций из "Графические расчеты в технологии неорганических веществ" Величина, характеризующая количество какой-либо составной части в определенном количестве смеси, называется концентрацией. Под концентрацией раствора понимают содержание растворенного вещества в определенном количестве раствора или растворителя. [c.5] Концентрацию растворов, газов и состав системы можно выражать различными способами. Следует подчеркнуть, что от принятого способа выражения состава системы во многом зависят принципы и методы графических построений, особенности диаграмм растворимости, практические удобства этих построений и их точность, а также способы графических расчетов по диаграммам. [c.5] Приведем некоторые общие способы выражения концентраций весовые (вес/вес), объемные (объем/объем), объемно-весовые (объем/вес), мольно-объемные (число молей/объем), мольновесовые (число молей/вес), мольные, атомные, эквивалентные. [c.5] Объемные способы измерения концентрации часто предпочитают весовым, так как измерять объемы растворов проще, чем определять их вес. [c.6] В растворах, полученных путем смещения двух жидкостей, концентрацию часто выражают в объемных процентах, т. е. числом объемов жидкости в 100 объемах раствора. [c.6] Раствор, в 1 л которого содержится 1 моль растворенного вещества, называется молярным. Число молей растворенного вещества в 1 л раствора характеризует молярность раствора. Поэтому при одинаковой молярности отнощение объемов участвующих в химической реакции растворов будет определяться отношением коэффициентов в уравнении реакции. При разной молярности растворов, чем больще молярность раствора, тем меньщий объем его требуется для реакции, т. е. объемы растворов находятся в обратной пропорциональной зависимости от их молярности. [c.6] Таким образом, объемы участвующих в химической реакции растворов, прямо пропорциональны коэффициентам в уравнении реакции и обратно пропорциональны молярности растворов, т. е. У1 У1 = ЬС аСг, где а и —коэффициенты в уравнении реакции. [c.6] Атомные концентрации. Атомно-долевая концентрация (атомная доля) — это отношение числа грамм-атомов одного из составляющих смесь вещества к общему числу грамм-атомов всех составляющих смесь веществ. Атомная доля, выраженная в процентах, называется атомно-процентной концентрацией — ат. % (ион.% для ионов). Ат.% (ион.%)—это число грамм-атомов (грамм-ионов) вещества в 100 г-ат (100 г-ион) раствора или весовое количество атомов (ионов) в 100 г раствора. [c.6] Если валентность ионов, находящихся в растворе, одинакова, содержание веществ в сухом остатке можно выразить не в грамм-эквивалентах (экв.%), а в грамм-молях (мол.%). [c.7] Раствор, содержащий в I л Сд г-экв растворенного вещества, называется Сд-нормальным. [c.7] Содержание веществ в растворе может быть пересчитано на химические соединения или ионы. Так, содержание азота в растворе, например азотной кислоты, может быть выражено в пересчете на N2, N205 и т. д. [c.7] Вернуться к основной статье