ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Потенциометрическое титрование из "Руководство к практическим работам по физической химии Изд2" Возьмем 10 жл 0,1 н. раствора НС1. Измерив pH этого раствора, прибавим к нему 0,1 мл 1 н. раствора NaOH. Концентрация кислоты уменьшится, и если мы опять определим pH, то найдем его другим — большим. [c.150] На рис. 45 показано изменение pH в процессе титрования сильной кислоты сильным основанием. [c.151] При титровании слабых кислот силь- НЫми щелочами кривая титрования будет иметь несколько другой вид. [c.151] Первоначальный pH раствора выше, чем в случае сильной кислоты например, для 0,1 н. уксусной кислоты pH пример- j но равно 3. [c.151] При прибавлении сильной щелочи образуется хорошо диссоциированная соль уксусной кислоты и получается буферный раствор. Благодаря действию этого раствора кривая титрования будет идти более полого. Точка э вивалентности кислоты и основания, вследствие гидролиза ацетата натрия, будет соответствовать щелочному раствору. [c.151] При титровании сильной кислоты слабым основанием и слабой кислоты слабым основанием кривые титрования также имеют специфический характер. [c.151] Для подробного знакомства с деталями следует обратиться к курсам физической химии и количественного анализа. [c.151] Следовательно, в начала титрования з. д. с. будет меняться медленно, а потом при нейтрализации резко увеличится. [c.152] При дальнейшем прибавлении щелочи э. д. с. вновь, как и в начале, будет изменяться медленно. Как видим, при потенциометрическом титровании индика тором является изменение э. д. с. [c.152] При титровании следует иметь в виду, что при подходе к нейтральной точке необходимо быть осторожным и прибавлять раствор щелочи небольшими порциями, иначе можно получить искаженную кривую. [c.152] При титровании необходимо хорошо перемешивать раствор, помня, что потенциал электрода зависит от концентрации у самой поверхности электрода. [c.152] Данный преподавателем раствор кислоты произвольно разбавляется водой и затем титруется. Обычно соотношение титра щелочи к титру кислоты равно 1 1, так что число миллилитров щелочи, пошедших на нейтрализацию, дает непосредственно выданное преподавателем число миллилитров кислоты. [c.153] Необходимо рассчитать pH для каждого момента титрования и построить кривую титрования. [c.153] Из всего сказанного вытекает, что потзнциометрическое титрование есть не что иное, как метод объемного анализа, гДе индикатором является измене н-ие э. д. с. элемента. [c.153] Рассмотренный пример нейтрализации является частным случаем широко распространенного в практике метода потенциометрического титрования. Необходимо только подобрать соответствующий электрод, который реагировал бы на изменение концентрации иона, подлежащего определению. [c.153] Вернуться к основной статье