ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы УКАЗАТЕЛЬ ТАБЛИЦ II ТОМА СПРАВОЧНИКА Таблицы термодинамических свойств индивидуальных веществ таблицы J Вещество Состояние Стр 1 Одноатомный кислород из "Термодинамические свойства индивидуальных веществ том второй" Основное содержание II тома Справочника составляют 380 таблиц термодинамических свойств 335 индивидуальных веществ, образованных 31 химическим элементом (О, Н, Не, Ке, Аг, Кг, Хе, Р, С1, Вг, Л, 5, Ы, Р, С, 51, РЬ, Нд, Ъх, В, А1, Ве, М Са, 8г, Ва, Ы, Ка, К, КЬ и Се), изотопами водорода (Н В, Т) и электроном (е-). [c.5] Для всех веществ приводятся таблицы термодинамических свойств соответствующих идеальных газов, вычисленные методами статистической термодинамики. Таблицы термодинамических свойств 22 газов (е , Н, Н , Н , Нг, О, 0+, Ог, 02+, ОН, 0Н+, НгО, Ы, N2, Ы , N0, N0+, С, С+, СО и С0+) вычислены для 293,15 298,15 400 (100) 6000 (200) 10 000 (500) 20000°К таблицы термодинамических свойств 299 газов вычислены для Г = 293,15 298,15 400(100) 6000° К и остальных 14 газов —для Г —293,15 298,15 400(100) 4000° К. Они включают 55 таблиц термодинамических свойств одноатомных газов, в том числе и электронного газа, ГТо таблиц термодинамических свойств двухатомных газов и 170 таблиц термодинамических свойств многоатомных газов. [c.5] Каждая таблица термодинамических свойств газов содержит значения приведенного термодинамического потенциала Ф , энтропии 5°, изменения энтальпии Н — Н и полной энтальпии 7 , а также логарифма константы равновесия реакции диссоциации или ионизации gKp и константы равновесия Кр (две последние величины отсутствуют в таблицах термодинамических свойств одноатомных незаряженных газов). Для нейтральных газов приводятся константы равновесия реакций диссоциации на одноатомные газы, для ионизованных положительно заряженных газов — константы равновесия реакций ионизации соответствующего нейтрального газа, для отрицательно заряженных газов — константы равновесия реакции отрыва электрона. Все термодинамические функции приводятся в кал моль и кал1моль град для газов при давлении в одну физическую атмосферу (760 мм Hg). [c.5] ДЯ —тепловой эффект соответствующей реакции при 0°К, равный энергии диссоциации или энергии ионизации (в кал1моль). [c.6] Для удобства интерполирования в таблицах приведены значения первых разностей величин Ф , 3° ,, Я —Я°, и IgKp. В заголовке каждой таблицы, помимо наименования вещества по принятой в Справочнике номенклатуре, приводятся его молекулярный вес, выражение для константы равновесия реакции диссоциации (или ионизации) через парциальные давления газов, тепловой эффект этой реакции при 0° К, а также класс точности таблицы по принятой в Справочнике системе (см. ниже). [c.6] Термодинамические функции всех газов, рассматриваемых в Справочнике, вычислены без учета составляющих ядерных спинов и смешения изотопов. Эти составляющие в значениях Ф и 5 практически не зависят от температуры газа и равны нулю в значениях Я° ,—Для веществ, рассматриваемых в Справочнике, соответствующие величины приведены в Приложении 2 второго тома (см. табл. 385). [c.6] В таблицах термодинамических свойств веществ в конденсированных состояниях приведены значения теплоемкости С°, приведенного термодинамического потенциала Ф, энтропии 5 , приращения энтальпии Я , —Я°, полной энтальпии /у, логарифма давления паров данного вещества Igp, давления паров р, а также первые разности величин Ф, 5°, —Я°, и gp, соответствующие изменению Т на 100°. [c.6] В заголовках таблиц указаны их классы точности и приводятся температуры и теплоты фазовых переходов, а также теплоты сублимации при 0°К. [c.7] Значения термодинамических функций Ф и 5° одноатомных газов, а также ряда двухатомных газов , вычисленные методом непосредственного суммирования по уровням энергии на электронной счетной машине БЭСМ-1, для Г 10 000° К приведены с четырьмя знаками после запятой. Для Г 10 000° К значения Ф и 5 этих газов, а также всех остальных веществ во всем интервале температур приводятся с тремя значащими цифрами после запятой. Значения изменения энтальпии Я —/-/° и полной энтальпии приведены с точностью до 1 кал моль. Значения IgЛГ , и lg ) приведены с четырьмя знаками после запятой, а значения Кр и р — с четырьмя значащими цифрами. [c.7] Избыточное число знаков в значениях термодинамических свойств веществ приведено для лучшей согласованности в результатах последующих термодинамических расчетов. [c.7] Для характеристики точности значений величин, приведенных в основных таблицах II тома, в левом верхнем углу каждой таблицы указан ее класс точности. Класс точности таблицы образован из классов точности величины Фу и величины теплового эффекта реакции диссоциации, ионизации или сублимации, значения констант равновесия которой приводятся в соответствующей таблице. [c.7] Помимо основных 380 таблиц термодинамических свойств индивидуальных веществ, в приложениях ко II тому Справочника приводятся 43 дополнительные таблицы ( 381—423). [c.8] В табл. 384 даны значения коэффициентов в интерполяционных формулах для логарифмов констант равновесия, приведенных в таблицах термодинамических свойств газов. Значения lg/ вычисленные по интерполяционным формулам в интервале Г= 1000—6000° К, отличаются от значений, приведенных в таблицах, не более чем на 0,001, а в интервале температур 293,15—1000° К — не более чем на 0,01. [c.9] Интерполяционные формулы для значений Ф, 5 , Я —Я° и gKp газов, рассматриваемых в Справочнике, предназначены главным образом для выполнения термодинамических расчетов многокомпонентных систем на быстродействующих электронных счетных машинах. [c.9] Использование констант равновесия указанных реакций во многих случаях является более предпочтительным, чем констант, приведенных в основных таблицах II тома, но для расчета химических равновесий вопрос о выборе тех или иных элементарных реакций не принципиален, поскольку константа равновесия любой реакции может быть легко вычислена через константы равновесия реакций диссоциации на атомы. [c.9] Вернуться к основной статье