ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Развитие взглядов на сильные электролиты из "Электрохимия растворов" Дальнейшие исследования показали бесспорность предположения о том, что в растворах вещества распадаются на ионы, н.о возникло сомнение в том, действительно ли имеет место равновесие между диссоциированными и недиссоциированными частицами, т. е, правильны ли представления Аррениуса о равновесии между молекулами и ионами. [c.37] Рассмотрим, откуда эти сомнения возникли. [c.37] Вернемся к вопросу о совпадении величин степеней диссоциации, полученных различными методами. [c.37] Это следует из примера, заимствованного из книги А. И. Бродского для хлористого калия и других электролитов (см. табл. 1). [c.38] Даже для таких электролитов, которые можно отнести к слабым, с константой диссоциации порядка 10 как у дихлоруксусной кислоты, имеется значительное расхождение между величинами л, полученными различными способами (рис. П. [c.38] Далее оказалось, что, как ранее отмечал Менделеев, поглощение света пропорционально концентрации сильного электролита и не находится в зависимости от степени диссоциации. вычисленной из электропроводности. [c.38] Можно привести данные о коэффициентах поглощения света в водных растворах бихромата (табл. 2). [c.38] Такая же картина наблюдается при диссоциации аммиака. У более сильной кислоты, например, циануксусной, константа диссоциации которой порядка 3- 10 , уже наблюдаются заметные изменения константы с концентрацией. [c.40] Рассмотрим диссоциацию сильных, хорошо диссоциированных электролитов. [c.41] Рассмотрим осмотическое давление аильных электролитов. [c.41] В этих уравнениях v —число ионов, на которые распадается электролит, Ф — осмотический коэффициент. [c.41] Для полностью диссоциированного бинарного электролита V = 2 и г = 2. [c.43] Полностью диссоциированный электролит характеризуется тем, что коэффициент Ф равен 1. Неполная диссоциация и лю бые другие причины, ослабляющие силу электролитов, приводят к тому, что величина Ф становится меньше единицы. [c.43] Для характеристики электролита обычно применяют величину (1 — Ф). При полной диссоциации эта величина равна О, так как Ф — 1. [c.43] Исследования зависимости величины 1 — Ф от коицентра-ции показали, что зависимость эта различна для электролитов разных валентных типов (рис. 2). Такой характер зависимости нельзя было бы ожидать, исходя из теории Аррениуса. [c.43] Многие исследователи показали, что произведение растворимости и растворимость электролитов зависят от присутствия солей. [c.43] Постоянная величина / Ag l носит название произведения растворимости. [c.43] Согласно закону действия масс, если в раствор будут добавлены ионы хлора, концентрация ионов Ag будет уменьшаться, а величина будет оставаться постоянной. [c.43] Вернуться к основной статье