ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Давление насыщенного пара в простейших системах из "Краткий курс физической химии Изд5" Отсюда следует, что общее давление пара раствора равно. [c.302] Эти соотношения являются линейными относительно N. Поэто му в диаграмме, выражающей зависимость общего и парциальных давлений пара от состава, им соответствуют прямые линии (рис. 103). Положение этих линий легко определяется по следующим точкам. При Na —О и jVa=1 получаем Р—Рк Р и рв=0, а для Nu — и Na —О имеем рд = 0 и р = ра = р°. [c.303] Пример. Смесь бензола с толуолом в отношении давления пара хорошо описывается соотношениями (IX, 16) и (IX, 17). Зная, что при температуре 70° давление насыщенного пара чистого бензола вH6 547,4 мм рт. ст., а толуола P jHj Hj 202 мм рт. ст., определить общее и парциальные давления паров, равновесных при этой температуре с жидкой смесью бензола с толуолом, содержание толуола в которой равно с,Н,СН, = 0,20 (в мольных долях). [c.303] Следовательно, общее давление р = 437,9 + 40,4 = 478,3 мм рт. ст. [c.303] Хотя ЭТИ рассуждения не являются вполне строгими, однако полученные выводы хорошо согласуются с опытными данными. Экспериментальные данные показывают, что в простейшем случае — если в растворе, образованном компонентами, близкими между собой, не происходит образования соединения молекул компонентов или распада ассоциированных комплексов — зависимость общего и парциальных давлений пара от состава раствора при выражении его в мольных долях) оказывается линейной или почти линейной. Такими являются, например, системы бензол — толуол, м-гексан — и-гептан, смеси изомерных углеводородов и др. Подобные системы встречаются и среди полярных жидкостей (например, система метиловый спирт — этиловый спирт). [c.303] Системы, в которых строго сохраняются эти условия, заслужи-вают особого внимания. Они являются простейшими по соотношению между различными термодинамическими свойствами и составом. [c.304] Простейшие растворы называют иначе идеальными растворами, так как роль их в теории растворов во многом аналогична роли идеальных газов в учении о газовом состоянии. [c.304] Однако свойства большинства систем значительно отклоняются от свойств простейших систем, причем эти отклонения могут различаться не только по величине, но и по знаку. Обычно их термодинамические свойства выражают, сопоставляя со свойствами простейших систем и характеризуя наблюдаемые отклонения. [c.304] Для равновесных состояний данного компонента (жидкости и пара) значения Gi одинаковы, поэтому и для перехода одного моля жидкого компонента i в жидкий раствор указанного состава ДО,-, ж = ДО , . т. е. [c.304] Это показывает, что в идеальных системах S и G каждого компонента в растворе зависят только от их значений (для данного компонента) в чистом состоянии при той же температуре и от мольной доли его в растворе, но не зависят от вида, числа и относительного содержания остальных компонентов. [c.304] Вернуться к основной статье