ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Ионизация электролитов при растворении. Причины электроли- I тической диссоциации из "Краткий курс физической химии Изд5" В молекулах или в кристаллах соединений с ионной связью содержатся не нейтральные атомы элементов, а их ионы, и, например, хлористый натрий состоит из ионов Na+ и С1 не только в водных растворах, но и в любом его состоянии. Из этих ионов состоят, в частности, и кристалл поваренной соли и молекулы Na l в парах. Таким образом, в отношении ионных соединений развитие электронной теории валентности избавило гипотезу электролитической диссоциации от задачи объяснить процесс о б-разования ионов, так как при растворении такого электролита происходит лишь разъединение ионов, а не образование их Переход ионов в раствор происходит в результате взаимодействия их с молекулами растворителя, в результате образования связей между ионом и молекулами растворителя (сольватация ионов) и, в частном случае, молекулами воды (гидратация ионов). [c.378] Растворители, обладающие хорошей диссоциирующей способностью, имеют высокую диэлектрическую проницаемость, а раство рители с низкой диэлектрической проницаемостью (бензол и другие), как правило, не обладают диссоциирующей способностью. [c.378] Позднее развитие учения о полярной структуре молекул позволило отчасти раскрыть значение в этом случае диэлектрической проницаемости, так как высокой диэлектрической проницаемостью обладают обычно жидкости с сильно полярными молекулами. [c.379] Под действием электрических полей, создаваемых ионами электролита, полярные молекулы растворителя, например воды, притягиваются ионами, ориентируются около них (рис. 139) и в свою очередь, притягивая ионы к себе, ослабляют этим связь между ними. Подобным же образом они действуют и на ионы, составляющие решетку ионного кристалла (рис. 140). [c.379] Поэтому в этиловом спирте хлористый водород диссоциирует в сильной степени, а в динитробензоле в очень слабой, хотя диэлектрические проницаемости этих растворителей различаются лишь незначительно. [c.380] Работа разъединения ионов при растворении производится главным образом за счет их сольватации (сопровождаюи ейся уменьшением изобарного потенциала системы). [c.380] Подобное взаимодействие с молекулами растворителя свойственно не только ионным молекулам, но и молекулам с сильно полярной связью, хотя и в более слабой степени. Это взаимодействие и приводит к диссоциации такой молекулы на ионы. Сильному ослаблению могут подвергаться только сильно полярные связи. Поэтому, например, уксусная кислота при растворении ее в воде в некоторой степени диссоциирует с образованием ионов водорода, а спирты и сахар такой способностью практически ие обладают. [c.380] Вернуться к основной статье