ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Буферная емкость из "Химический анализ" Учитывая, что общая концентрация буферного раствора постоянна, С=Са + Св = сопз1, мы получаем йСв = (1Сх- Следовательно, добавление йЬ моль сильного основания на 1 л раствора вызывает увеличение йС аналитической концентрации В и такое же уменьщение аналитической концентрации А. [c.53] Чтобы найти условия получения максимальной буферной емкости, нужно выражение йл/й-Св приравнять нулю, что выполняется, если Сд = Св = С/2. Другими словами, для данной общей концентрации компонентов буферного раствора максимальная буферная емкость имеет место при равной концентрации обоих компонентов. Для определенного соотношения Сд/Св буферная емкость пропорциональна общей концентрации С. Очень важно понять, что при добавлении к буферному раствору сильной кислоты или основания концентрации обоих компонентов — Сд и Св — изменяются. Следовательно, наличие высокой концентрации кислоты А еще недостаточно для того, чтобы раствор оказывал буферное действие при добавлении сильного основания и наоборот. Уравнение (3-71), содержащее произведение двух концентраций, наглядно подтверждает это. [c.53] Иногда в качестве буфера используется раствор кислой соли. Для примера можно указать на применение гидрофталата калия в качестве эталона pH для калибровки рН-метра. [c.53] Это последнее выражение показывает, что буферная емкость пропорциональна концентрации соли и падает с уменьшением отношения Кг К1. [c.54] Пример 3-13. Вычислите буферную емкость фосфатного буферного раствора, охарактеризованного в примере 3-12. [c.54] Пример 3-14. Вычислите буферную емкость 0,05 М раствора гидрофталата калия, если К1 = 1,3- 2 = 3,9. ю-б. [c.54] Вернуться к основной статье