ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Кислотно-основное равновесие в водно-спиртовых смесях из "Химический анализ" Для функций У и Уо условно приняты значения в воде О и в безводном этиловом спирте соответственно 1,000 и —1,000. Экспериментально найденные величины и Ко для ряда смесей этилового спирта с водой приведены в табл. 10. [c.87] Величины т и то — эмпирические постоянные, характеризующие кислоту и не зависящие от растворителя. В основном величины т и то зависят от типа заряда и в меньшей степени — от природы кислоты, что видно из табл. 11. [c.87] Данные, полученные для кислотно-основных индикаторов, очень близки к приведенным в табл. 13. Самые различные индикаторы могут быть охарактеризованы по заряду кислотной и основной форм индикатора. [c.89] Метиловый красный следует выделить особо, так как промежуточная форма (красный, 2-й переход) действует скорее как нейтральная молекула, а не как динольный ион. Поэтому первый переход (при низком pH) происходит по типу катионокислот, тогда как второй переход — по типу молекулярных кислот. Солевые эффекты метилового красного в этиловом и метиловом спиртах тоже указывают на существование нейтрального молекулярного соединения в виде промежуточной формы . Следует помнить, что степень полярности дипольного иона, по-видимому, должна уменьшаться с понижением диэлектрической проницаемости растворителя. [c.90] Для растворителей с диэлектрической проницаемостью менее 25 кислотно-основные равновесия имеют более сложную форму. В связи с этим применение ледяной уксусной кислоты — растворителя с низкой диэлектрической проницаемостью — рассмотрено в отдельном параграфе. [c.91] Вернуться к основной статье